13.高铁酸盐在能源.环保领域有广泛用途.我国学者提出用镍(Ni).铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案.装置如右图所示.下列说法正确的是 A.电子的流动方向是从铁电极流出通过溶液到镍电极 B.铁作阳极.电极反应式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O C.镍作阳极.电极反应式为4OH--4e-=O2+2H2O D.镍作阴极发生氧化反应在镍电极附近有H2生成 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

下图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是:Zn(s) + CuSO4(aq)== ZnSO4(aq) + Cu(s)。若该电池中两电极的总质量为300g,工作一段时间后,取出锌片和铜片洗净干燥后称重,总质量为298g。

请回答以下问题:

⑴R的名称是___________,其作用是__________________。R中的阳离子移向___________  (填A或B)中的溶液。

⑵电极Y的材料是________,B中的电解质溶液是________________。

⑶X为原电池的___ 极,其电极反应式是______________。

(4)产生铜的质量为           ;转移的电子的物质的量为                 

(5) 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案,装置如右图所示。

① Fe电极作           极 (填“阴”或“阳”);

② Ni电极的电极反应式为:                       

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下图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是:Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)。若该电池中两电极的总质量为303g,工作一段时间后,取出锌片和铜片洗净干燥后称重,总质量为298g。
请回答以下问题
(1)R的作用是使两个烧杯中的溶液连成通路,R名称是_________。R中的阳离子移向___________(填A或B)中的溶液。
(2)电极Y的材料是_______。
(3)X为原电池的__________极,其电极反应式是_____________________ 。
(4)产生铜的质量为___________;转移的电子的物质的量为__________。
(5)高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案,装置如图所示。
① Fe电极作_________极 (填“阴”或“阳”); ②Ni电极的电极反应式为:___________________。

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(16分)下图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是:Zn(s) + CuSO4(aq)==ZnSO4(aq) + Cu(s)。七彩教育网若该电池中两电极的总质量为300g,工作一段时间后,取出锌片和铜片洗净干燥后称重,总质量为298g。

请回答以下问题:

⑴R的名称是___________,其作用是__________________。R中的阳离子移向___________  (填A或B)中的溶液。

⑵电极Y的材料是________,B中的电解质溶液是________________。

⑶X为原电池的___ 极,其电极反应式是______________。

(4)产生铜的质量为          ;转移的电子的物质的量为                 

(5) 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案,装置如右图所示。

① Fe电极作          极 (填“阴”或“阳”);

② Ni电极的电极反应式为:                       

 

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(16分)下图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是:Zn(s) + CuSO4(aq)== ZnSO4(aq) + Cu(s)。七彩教育网若该电池中两电极的总质量为300g,工作一段时间后,取出锌片和铜片洗净干燥后称重,总质量为298g。

请回答以下问题:

⑴R的名称是___________,其作用是__________________。R中的阳离子移向___________  (填A或B)中的溶液。

⑵电极Y的材料是________,B中的电解质溶液是________________。

⑶X为原电池的___ 极,其电极反应式是______________。

(4)产生铜的质量为           ;转移的电子的物质的量为                 

(5) 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案,装置如右图所示。

① Fe电极作           极 (填“阴”或“阳”);

② Ni电极的电极反应式为:                       

 

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应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。

(1)773 K、固定体积的容器中,反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)过程中

能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入amol CO、2amolH2,平衡时能生成0.1a molCH3OH,反应就具工业应用价值。

①        若按上述投料比使该反应具有工业应用价值,CO的平衡转化率最小为            

②         ②在容器容积不变的前提下,欲提高H2的转化率,可采取的措施(答两项即可)                                                 

③          ③下列与催化剂有关的说法中,正确的是         (填字母序号)。

④         a.使用催化剂,使反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH>-91kJ·mol-1

⑤         b.使用催化剂,能够提高反应物转化率

c.使用催化剂,不能改变反应的平衡常数K

   (2)高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案,装置如下图I所示。

①Fe电极作               极(填“阴”或“阳”);

②Ni电极的电极反应式为:                                           

(3)欲用下图II装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率,当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后,可以通过测定                   

                                                       推算反应速率。

 

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