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    联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料.N2H4与N2O4反应能放出大量的热. ⑴已知:2NO2(g)= N2O4(g) △H= -52.70KJ·mol-1.一定温度下.在密闭容器中反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡. 其他条件不变时.下列措施能提高NO2转化率的是 . A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度 ⑵25℃时.1.00g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l).放出19.14KJ的热量.则反应2 N2H4(l)+ N2O4(l)= 3N2(g+ 4H2O(l)的△H= KJ·mol-1. ⑶17℃.1.01×105Pa.密闭容器中N2O4 和NO2的混合气体达到平衡时.c(NO2)=0.0300 mol·L-1.c(N2O4)=0.0120 mol·L-1.计算反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K. ⑷现用一定量的铜与足量的浓硝酸反应.制得1.00L已达到平衡的N2O4 和NO2的混合气体(17℃.1.01×105Pa).理论上至少消耗Cu多少克? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。

    (1)已知：2NO2(g)====N2O4(g) ΔH＝-57.20 kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡。

    其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是______________(填字母)。

    A.减小NO2的浓度

    B.降低温度

    C.增加NO2的浓度

    D.升高温度

    (2)25 ℃时，1.00 g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)====3N2(g)+4H2O(l)的ΔH＝____________________kJ·mol-1。

    (3)17 ℃、1.01×105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)＝0.030 0 mol·L-1、c(N2O4)＝0.012 0 mol·L-1。计算反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K。

    (4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体(17 ℃、1.01×105 Pa)，理论上至少需消耗Cu多少克？

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    联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
    （1）已知：2NO2(g)=N2O4(g) △H=-57. 20 kJ/mol。一定温度下，在密闭容器中反应达到平衡。
    其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是_____________ （填字母）。
    A．减小NO2的浓度 B．降低温度  C．增加NO2的浓度 D．升高温度
    （2）25℃时，1 00 g N2H4(1)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g) +4H2O(1)的△H=____kJ/mol
    （3）17℃、1.01×l05Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2) =0. 030 0 mol/L、c(N2O4)=0.0120 mol/L。计算反应的平衡常数K。_______________________
    （4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体(17℃、1.01×105Pa)，理论上至少需消耗Cu多少克？________________________________________

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    联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H2与N2O4反应能放出大量的热．

    (1)

    已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－57.20 Kj·mol－1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡．

    A．

    减小NO2的浓度

    B．

    降低温度

    C．

    增加NO2的浓度

    D．

    升高温度

    (2)

    25℃时，1.00 g　N2H4(1)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量．则反应2N2H4(l)＋N2O4(l)3N2(g)＋4H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1．

    (3)

    1.01×105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)＝0.0300 mol·L－1、c(N2O4)＝0.0120 mol·L－1．计算反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K．

    (4)

    量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2为混合气体(17℃、1.01*105 Pa)，理论上至少需消耗Cu多少克？

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    联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．

    (1)已知：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＝－57.20 kJ·mol－1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是________(填字母)．

    A．减小NO2的浓度

    B．降低温度

    C．增加NO2的浓度

    D．升高温度

    (2)25℃时，1.00 g　N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量．则反应2N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1．

    (3)17℃、1.01×105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)＝0.0300 mol·L－1、c(N2O4)＝0.0120 mol·L－1．则此温度下平衡常数K＝________

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    联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．

    (1)

    已知：2NO2(g)N2O4(g)，ΔH＝－57.20 kJ·mol－1．一定温度下在密闭容器中的反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡．在其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是

    A．

    减小NO2的浓度

    B．

    降低温度

    C．

    增加NO2的浓度

    D．

    升高温度

    (2)

    25℃时，1.00 g　N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量．则反应2N2H4(l)＋N2O4(l)3N2(g)＋4H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1；

    (3)

    17℃、1.01×105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)＝0.0300 mol·L－1、c(N2O4)＝0.0120 mol·L－1．计算反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K．

    (4)

    现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体(17℃、1.01×105 Pa)，理论上至少需消耗Cu多少克？(写出计算过程)

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