请用下列仪器和药品组成一套由含有硫化钙杂质的电石进行乙炔气体的制备、净化、检验，并可通过计算确定乙炔产率的系列实验装置，溴水的浓度为0.1 mol/L，体积是20mL，NaOH溶液足量。

（1）如果所制气体从左到右流向时，进行实验时仪器的正确连接顺序是（填A、B、…）

        接    ；        接    ；        接      ；        接      。

（2）为了使实验中气流平稳，液体X通常用                         。

（3）实验中盛溴水的瓶中可观察到的现象是                         。

（4）假定溴水与乙炔完全反应，生成C₂H₂Br₄，用含amol碳化钙的电石Wg与足量X反应，反应完全后，量筒内排入了VL液体(在标准状况下测定)，则乙炔的产率为______________                         （只需列出算式）。

实验室用下列仪器和药品制取干燥纯净的氯气。

(1)按气流从左到右，装置正确的连接（　 ）接（　　 ）接（　 ）接（　　 ）接（　 ）接（　　 ）接（　 ）接（　　 ）（填各接口字母）

（2）装置F的作用是　　　　　　 ，装置E的作用是 　　　　　　　　 。

（3）装置A和E中的反应离子方程式为:A 　　　　　 ；E 　　　　　　 。

（4）若有17.4 gMnO₂参加了反应，将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的物质的量为　　 ______ 。[相对原子质量：Mn-55 O-16]

实验室用下列仪器和药品制取干燥纯净的氯气．

（1）按气流从左到右，装置正确的连接______接______接______接______接______接______接______接______（填各接口字母）
（2）装置F的作用是______，装置E的作用是______．
（3）装置A和E中的反应离子方程式为：A______；E______．
（4）若有17.4gMnO₂参加了反应，将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的物质的量为______．[相对原子质量：Mn-55　O-16]．

用下列仪器和药品制取氨气，并利用氨气和加热的氧化铜的反应来试验氨气是否具有还原性．通过实验发现：(1)氨气具有还原性；(2)氨作还原剂时，生成物中有水；(3)氨作还原剂时，生成物中还有一种无色无味，遇空气不变色的纯净气体．

实验中使用的仪器如下：

实验中所需药品如下：

a．消石灰；b．碱石灰(固体NaOH与CaO按一定比例的混合物)；c．浓；d．氯化铵；e．氧化铜；f．无水．

(1)实验装置的各种仪器的连接顺序按各接口的代码字母填入(　　)小括号中，并将相应仪器中所装的化学药品的代码字母填入[　　]中括号中(有的仪器可重复使用)．

(2)氨和氧化铜反应的化学方程式为_________________．

(3)实验中可以证明氨气具有还原性的最明显的现象是_______________．

(4)如果实验过程中未发现有水蒸气冷凝后形成的水珠，则证明氨气作还原剂时生成物中有水的理由是__________________．

(5)证明生成的气体不是NO的简易方法是______________________．