A，B，C，D，E，F为原子序数依次增大的短周期主族元素．已知：A，C，F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．

(1)写出下列元素符号：A________，D________，E________．

(2)B的单质在F的单质中反应的现象是________，化学方程式是________．

(3)A，C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是________．

A，B，C，D，E五种元素，它们的原子序数依次增大，A原子最外层有4个电子。B的阴离子与C的阳离子跟氟离子的电子层结构相同。E原子的M层上的电子数比次外层少1个电子。常温、常压下B单质是气体，0.1mol单质B与氢气完全反应时，有2.408×10²³个电子发生转移。C的单质在高温下与B的单质充分反应之后，生成淡黄色固体F，F与AB₂反应后可生成单质B。D的氢化物化学式是H₂D，D的最高氧化物中含有40％的D，而且D原子是由相同数目的质子、中子、电子组成，根据以上的已知条件进行推测：

（1）下列元素的名称：D　　　　　　　　 ，E　　　　　　　 。

（2）写出下列的化学方程式：

B＋C→F：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

F与AB₂反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。