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    (1) 浓度 . ③②① . (2) 温度 . H2C2O4不足 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在醋酸溶液中存在着电离平衡：

    CH3COOHƒCH3COO-+H+

    按表中要求填写有关空格：

    加入固体　　　　　　　　　　　　　　　　 电离平衡移动方向　　　　　　　　    溶液中c(H+)变化

    少量固体KOH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    固体醋酸钠　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    同浓度的醋酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

    少量盐酸溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

     

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    在醋酸溶液中存在着电离平衡：

    CH3COOHƒCH3COO-+H+

    按表中要求填写有关空格：

    加入固体　　　　　　　　　　　　　　　　 电离平衡移动方向　　　　　　　　    溶液中c(H+)变化

    少量固体KOH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    固体醋酸钠　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    同浓度的醋酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

    少量盐酸溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

     

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    在醋酸溶液中存在着电离平衡：CH3COOHƒCH3COO-+H+按下列要求填写有关空格：

    加入的物质　　　　　　　　　　　　　　  电离平衡移动方向　　　　　　　　    溶液中c(H+)变化

    少量固体KOH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    固体醋酸钠　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    同浓度的醋酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

    少量盐酸溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

     

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    （1）在粗制CuSO4?5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是
    B
    B
    ．
    A．KMnO4      　 B．H2O2   　　  C．Cl2 水  　　    D．HNO3
    然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的
    CD
    CD
    ．
    A．NaOH         B．NH3?H2O     C．CuO           D．Cu（OH）2
    （2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积 Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol?L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol?L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为
    4
    4
    ，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为
    3.3
    3.3
    ，通过计算确定上述方案
    可行
    可行
    （填“可行”或“不可行”）．
    （3）25℃，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    （用离子方程式表示）．向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将
    逆向
    逆向
    （填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为
    a
    200
    a
    200
    mol?L-1．（NH3?H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5 mol?L-1）

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    若20克密度为d克/厘米3的硝酸钙溶液里含1克Ca2+，则NO3-离子的浓度是（　　）
    A、
    d
    400
    摩/升
    B、
    20
    d
    摩/升
    C、2.5d摩/升
    D、1.25d摩/升

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