练习册

  • 练习册
  • 试题
    25．实验室有一瓶久置的白色粉末.经元素分析证明它由钾.硫.氧三种元素组成.钾和硫的质量比39:16.下列结论不正确的是 A．根据元素分析的结果推测该粉末有可能是纯净物 B．将粉末溶于水.加入氯化钡溶液.观察有白色的沉淀生成.证明原来的粉末是硫酸钾 C．将粉末溶于水.加入氯化钡和盐酸.观察到有白色沉淀和气泡产生.则原粉末可能是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物 D．该粉末可能是硫化钾.硫酸钾和亚硫酸钾的混合物 Ⅱ卷 该部分从第26题到第29题.请考生用钢笔将答案直接写在答题卡相关区域. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    实验室有一瓶久置的白色粉沫，元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比为39∶16，下列结论正确的是

    [　　]

    A．

    根据元素分析结果推测该粉沫为纯净物

    B．

    将粉沫溶于水，加入氯化钡，观察到有白色沉淀生成，证明原粉沫是硫酸钾

    C．

    将粉沫加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾

    D．

    将粉沫溶于水，加入氯化钡和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡生成，证明原粉沫是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物

    查看答案和解析>>

    实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39：16，下列结论正确的是（　　）
    A、根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B、将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K2SO4C、将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是K2SO3D、将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物

    查看答案和解析>>

    实验室有一瓶久置的K2SO3粉末，为确定其是否变质进行了下述实验，其中结论正确的是（　　）
    选项 实验 结论
    A 将其进行元素分析，测得粉末中K和S两种元素的质量比为39：16 该粉末没有变质
    B 将粉末溶于水，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该粉末变质了
    C 将粉末加入盐酸中，有气泡产生 该粉末没有变质
    D 将粉末溶于水，滴加过量盐酸，有气泡产生，在加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该粉末部分变质

    查看答案和解析>>

    实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是(　　)

    A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物

    B．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K2SO4

    C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是K2SO3

    D．将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物

    查看答案和解析>>

    实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是                                         （     ）

    A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物

    B．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K2SO4

    C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是K2SO3

    D．将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成 ，证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案