1．实验室中常用反应:MnO2 + 4HCl(浓) Cl2↑+ MnCl2 + 2 H2O 制取氯气.在该反应中.作为氧化剂的物质是 .作为还原剂的物质是 ,若反应中生成了1 mol Cl2.则——青夏教育精英家教网—

1．实验室中常用反应:MnO2 + 4HCl(浓) Cl2↑+ MnCl2 + 2 H2O 制取氯气.在该反应中.作为氧化剂的物质是 .作为还原剂的物质是 ,若反应中生成了1 mol Cl2.则需消耗 mol HCl. 【查看更多】

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实验室中常用反应：MnO₂ + 4HCl(浓) Cl₂↑+ MnCl₂ + 2 H₂O 制取氯气。在该反应中，作为氧化剂的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中生成了1 mol Cl₂，则需消耗 mol HCl。

.实验室中常用以下反应制取氯气：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反应中氧化剂与还原剂的粒子数之比为（）。
A.1∶2 B.2∶1 C.1∶1 D.1∶4

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：
MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L．
请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O

．
（2）反应中被氧化的HCl的物质的量为

2mol

．
（3）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g?cm^-3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度：

11.9mol?L^-1

．

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：

MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

若产生的氯气的物质的量为0.5 mol。试计算：?

（1）参加反应的MnO₂的质量。?

（2）参加反应的HCl的物质的量。?

（3）反应中被氧化的HCl的物质的量。

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：

MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

（1）反应物中，氧化剂是________；化合价升高的元素是________。

（2）取一定体积的浓盐酸与MnO₂发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12 L(忽略Cl₂的溶解)。则参加反应的HCl的物质的量是________；反应中被氧化的HCl的质量是________。(写出简要解题过程)

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