（2009?北京）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO₄?7H₂O．
Ⅱ．将FeSO₄?7H₂O配制成溶液．
Ⅲ．FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的浊液．
Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO₃固体．
V．煅烧FeCO₃，得到Fe₂O₃固体．
已知：NH₄HC0₃在热水中分解．
（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe³⁺，该反应的离子方程式是．
（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸．运用化学平衡原理简述硫酸的作用．
（3）Ⅲ中，生成FeCO₃的离子方程式是．若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是．
（4）IV中，通过检验SO₄^2-来判断沉淀是否洗涤干净．检验SO₄²的操作是．
（5）已知煅烧FeCO₃的化学方程式是4FeCO₃+O₂ 

高温  .

2Fe₂O₃+4CO₂．现煅烧464.0kg的FeCO₃，得到316.8kg产品．若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe₂O₃的质量是Kg．（摩尔质量/g?mol^-1：FeC0₃ 116   Fe₂0₃ 160   Fe0 72）

如图，已知有以下物质相互转化：

（1）写出下列物质的化学式B，D，E，J．
（2）向C溶液中先加入KSCN溶液，再滴加氯水，现象是．
（3）写出由D转变成C的离子方程式．
（4）写出G生成H的化学反应方程式．

Ⅰ、书写以下反应的化学方程式
（1）实验室制取氯气：
（2）实验室制取氨气：
（3）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应：
（4）铝与烧碱溶液反应：
（5）铜与浓硫酸的反应：
Ⅱ、书写以下反应的离子方程式
（1）氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式：
（2）氧化铝与稀硫酸反应的离子方程式：
（3）二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
（4）金属钠投入水中反应的离子方程式：
（5）向氯化铁溶液加入足量铁粉后发生反应的离子方程式：．

（2006?揭阳二模）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe₂O₃组成的混合物．进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②
另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol/L盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色．
请回答：
（1）①产物中的单质B是．
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是．
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是．
（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg²⁺）为，c（Fe²⁺）为．

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（　　）