( )强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l),ΔH＝-57.3kJ/mol 已知:CH3COOH＝CH3COONa(aq)+H2O(l),ΔH＝-Q1kJ/m——青夏教育精英家教网—

( )强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l),ΔH＝-57.3kJ/mol 已知:CH3COOH＝CH3COONa(aq)+H2O(l),ΔH＝-Q1kJ/mol 1/2H2SO4＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l),ΔH＝-Q2kJ/mol HNO3＝NaNO3(aq)+H2O(l),ΔH＝-Q3kJ/mol 则Q1.Q2.Q3关系正确的是 A Q1＝Q2＝Q3 B Q1＞Q2＞Q3 C Q2＞Q3＞Q1 D Q1＜Q2＝Q3 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：

H⁺(aq)+OH^-(aq)H₂O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol^-1。有以下4个化学方程式：

①H₂SO₄(aq)+2NaOH(aq) Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)

②H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq) BaSO₄+2H₂O(l)

③H₂SO₄(aq)+NaOH(aq)Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)

④H₂SO₄(浓，aq)+NaOH(aq) Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)

其中反应热为57.3 kJ·mol^-1的是( )

A.①② B.③ C.④ D.均不符合

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强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：

H⁺(aq)+OH^-(aq)H₂O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol^-1。有以下4个化学方程式：

①H₂SO₄(aq)+2NaOH(aq) Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)

②H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq) BaSO₄+2H₂O(l)

③H₂SO₄(aq)+NaOH(aq)Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)

④H₂SO₄(浓，aq)+NaOH(aq) Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)

其中反应热为57.3 kJ·mol^-1的是( )

A.①② B.③ C.④ D.均不符合

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强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：

H⁺(aq)+OH^-(aq)＝H₂O(1) △H =-57.3kJ／mol

已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O △H =- Q₁kJ／mol

1/2 H₂SO₄(浓) + NaOH(aq) == 1/2Na₂SO₄(aq) +H₂O(1) △H =- Q₂kJ／mol

HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(1) △H =- Q₃kJ／mol

上述反应均为溶液中的反应，则Q₁、Q₂、Q₃的绝对值大小的关系为( )

(A)Q₁＝Q₂=Q₃ (B)Q₂>Q₁>Q₃ (C)Q₂>Q₃>Q₁ (D)Q₂=Q₃>Q₁

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强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H⁺(aq)+OH^-(aq)＝H₂O(1)       △H = -57.3kJ／mol
已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(1)              △H ="-" Q₁kJ／mol
1/2 H₂SO₄(aq) + NaOH(aq) ="=" 1/2Na₂SO₄(aq) +H₂O(1)             △H ="-" Q₂kJ／mol
HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(1)                        △H ="-" Q₃kJ／mol
上述反应均为溶液中的反应，则Q₁、Q₂、Q₃的绝对值大小的关系为(    )

A．Q₁＝Q₂=Q₃

B．Q₂>Q₁>Q₃

C．Q₂>Q₃>Q₁

D．Q₂=Q₃>Q₁

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强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H⁺(aq)+OH^-(aq)＝H₂O(1) △H = -57.3kJ／mol

已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(1) △H ="-" Q₁kJ／mol

1/2 H₂SO₄(aq) + NaOH(aq) ="=" 1/2Na₂SO₄(aq) +H₂O(1) △H ="-" Q₂kJ／mol

HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(1) △H ="-" Q₃kJ／mol

上述反应均为溶液中的反应，则Q₁、Q₂、Q₃的绝对值大小的关系为( )

A．Q₁＝Q₂=Q₃ B．Q₂>Q₁>Q₃ C．Q₂>Q₃>Q₁ D．Q₂=Q₃>Q₁

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