某化学课外小组欲利用如图所示装置和双氧水.浓硫酸.浓盐酸.Na2SO3粉末.MnO2粉末五种试剂制备下列几种气体.其中不能达到目的是( ) A.HCl B.O2 C.SO2 D.Cl2 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某化学实验小组同学利用如图1所示装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去).

请回答:
(1)实验室制备氨气的化学方程式为
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
2NH3↑+CaCl2+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
2NH3↑+CaCl2+2H2O
;干燥氨气常用的干燥剂是
碱石灰
碱石灰

(2)收集氨气时,请你选择氨气的进气口
a
a
(填“a”或“b”),理由是
因为氨气的密度比空气轻,a口进是向下排气
因为氨气的密度比空气轻,a口进是向下排气

(3)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质是
极易溶于水,与水反应生成碱
极易溶于水,与水反应生成碱

(4)为防止环境污染,如图2所示装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是
②④⑤
②④⑤
(填序号).
(5)氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化,这是工业制硝酸的第一步反应,写出该反应的化学方程式
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O

查看答案和解析>>

精英家教网某化学实验小组同学利用如图1装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去).
请回答:
(1)实验室制备氨气的化学方程式为
 

(2)收集氨气时,请你选择氨气的进气口
 
(填“a”或“b”),并说明选择的理由:
 
(填“甲”或“乙”).
甲:氨气密度比空气密度小   乙:氨气密度比空气密度大
(3)若观察到装置B中的烧瓶内产生了
 
(填“红色”或“蓝色”喷泉,则说明氨气的水溶液的pH
 
(填“>”,“<”或“=”)7.
(4)若将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近氨,产生的现象是
 

(5)若要制取448ml(标准状况)NH3,至少要消耗Ca(OH)2
 
mol.
(6)若要得到干燥的氨气,可将气体通过
 
(填“甲”或“乙”)甲:精英家教网乙:精英家教网
(7)为防止环境污染,图2装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是
 
(填序号)

查看答案和解析>>

已知下列数据:
物质 熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g/cm3)
乙醇 -117.0 78.0 0.79
乙酸 16.6 117.9 1.05
乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.90
浓硫酸(98%) - 338.0 1.84
学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下:
①在30mL的大试管A中按体积比2:3:2的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液;
②按图1连接好装置(装置气密性良好),用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5-10min;
③待试管B收集到一定量的产物后停止加热,撤去试管B并用力振荡,然后静置待分层;
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥.

请根据题目要求回答下列问题:
(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为
应先加入乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸,最后加入冰醋酸
应先加入乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸,最后加入冰醋酸
.写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
加热
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
加热
CH3COOCH2CH3+H2O

(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)
BC
BC

A.中和乙酸和乙醇        
B.中和乙酸并吸收部分乙醇
C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分层析出
D.加速酯的生成,提高其产率
(3)步骤②中需要小火均匀加热操作,其主要理由是
减少乙酸乙醇的挥发,减少副反应的发生
减少乙酸乙醇的挥发,减少副反应的发生

(4)指出步骤③所观察到的现象:
试管B中的液体分成上下两层,上层无色,下层为红色液体,振荡后下层液体的红色变浅
试管B中的液体分成上下两层,上层无色,下层为红色液体,振荡后下层液体的红色变浅
,分离出乙酸乙酯后,为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为(填字母)
B
B

A.P2O5B.无水Na2SO4       C.碱石灰       D.NaOH固体
(5)某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去),与上图装置相比,此装置的主要优点有
①增加了温度计,便于控制发生装置中反应液的温度,减少副产物的发生;②增加了分液漏斗,有利于及时补充反应混合液,以提高乙酸乙酯的产量;③增加了冷凝装置,有利于收集产物乙酸乙酯.
①增加了温度计,便于控制发生装置中反应液的温度,减少副产物的发生;②增加了分液漏斗,有利于及时补充反应混合液,以提高乙酸乙酯的产量;③增加了冷凝装置,有利于收集产物乙酸乙酯.

查看答案和解析>>

某化学实验小组同学利用如图装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去).请回答:精英家教网
(1)收集氨气时,请你选择氨气的进气口
 
(“a”或“b”),并说明选择的理由:
 

(2)实验室制备氨气的化学方程式为
 

(3)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质是
 

(4)为防止环境污染,如图2装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是
 
(填序号).

查看答案和解析>>

已知乙醇可以和氯化钙反应,生成微溶于水的CaCl2?6C2H5OH.有关试剂的部分数据如下:
物 质 熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g/cm3
乙 醇 -117.0 78.0 0.79
乙 酸 16.6 117.9 1.05
乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.90
浓硫酸(98%) - 338.0 1.84
学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下:
①在30mL的大试管A中按体积比1:4:4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液.
②按如图1所示连接好装置(装置气密性良好),用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5~10分钟
③待试管B收集到一定量产物后停止加热,撤出试管B并用力振荡,然后静置,等待分层.
④分离出乙酸乙酯层并洗涤、干燥.

请根据题目要求回答下列问题:
(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为:
在一个30mL大试管中注入4mL乙醇,再分别缓缓加入4mL乙酸、1mL浓硫酸(乙酸和浓硫酸的加入顺序可互换),边加边振荡试管使之混合均匀(药品总用量不能超过10mL)
在一个30mL大试管中注入4mL乙醇,再分别缓缓加入4mL乙酸、1mL浓硫酸(乙酸和浓硫酸的加入顺序可互换),边加边振荡试管使之混合均匀(药品总用量不能超过10mL)
,写出制取乙酸乙酯的化学方程式:
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是:
BC
BC
(填字母).
A.中和乙酸和乙醇
B.中和乙酸并吸收部分乙醇
C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小,有利于其分层析出
D.加速酯的生成,提高其产率
(3)步骤②中需要小火均匀加热,其主要理由是:
反应物中乙醇、乙酸的沸点较低,若用大火加热,大量反应物随产物蒸发而损失原料,温度过高还可能发生其他副反应
反应物中乙醇、乙酸的沸点较低,若用大火加热,大量反应物随产物蒸发而损失原料,温度过高还可能发生其他副反应

(4)指出步骤③所观察到的现象:
在浅红色碳酸钠溶液层上方有无色液体出现,闻到香味,振荡后碳酸钠溶液层红色变浅
在浅红色碳酸钠溶液层上方有无色液体出现,闻到香味,振荡后碳酸钠溶液层红色变浅
;分离出乙酸乙酯层后,一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤,可通过洗涤除去
碳酸钠、乙醇
碳酸钠、乙醇
(填名称)杂质;为了干燥乙酸乙酯,可选用的干燥剂为
B
B
(填字母).
A.P2O5  B.无水Na2SO4  C.碱石灰  D.NaOH固体
(5)某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去),试分析与上图的装置相比,此装置的主要优点.

查看答案和解析>>


同步练习册答案