24.在常温下浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH如下表:w w w. k#s5 u.c o* 溶质 NaHSO3 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa pH 5.8 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3 ① 多元弱酸的正盐是分步水解的.第一步水解比第二步水解程度大得多.产生此规律的原因是 . ② 根据表中数据判断.常温时下列反应不能成立的是 . a.CO2 + NaHSO3→NaHCO3+ SO2 b.CO2 +H2O +2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH c.Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5Ona d.CH3COOH+NaCN→CH3COONa+HCN2稀溶液中.c(H+)=10-amol/L.c(OH-)=10-bmol/L.且a+b=16. 向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸.t℃下测得混合液的pH如下表所示: 序号 Ba(OH)2溶液体积/mL 盐酸体积/mL 混合液pH 1 22.00 0 10 2 22.00 18.00 9 3 22.00 22.00 8 假设混合时体积变化忽略不计.则c为 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值:

溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
 
下列说法或表达中,正确的是
A.少量二氧化碳通入NaClO溶液中:2NaClO + CO2 + H2ONa2CO3 + 2HClO
B.过量的HCN滴入碳酸钠溶液中HCN + Na2CO3NaCN+ NaHCO3
C.结合质子能力由强到弱的顺序为:CO32>CN>HCO3>CH3COO
D.常温下电离常数:Ki2(H2CO3)>Ki(C6H5OH)>Ki(HCN)

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已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH:则下列说法或表达正确的是 
[     ]
A.CO2+H2O+2NaClO==Na2CO3+2HClO             
B.2HCN+Na2CO3==CO2+2NaCN+H2O
C.结合质子能力由强到弱的顺序为:CO32->HCO3->CH3COO-
D.常温下电离常数比较:Ka (H2CO3)>Ka(CH3COOH)>Ka(C6H5OH)

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水溶液是中学化学的重点研究对象.
(1)水是极弱的电解质,也是最重要的溶剂.常温下某电解质溶解在水中后,溶液中的c(H+)=10-9mol?L-1,则该电解质可能是______(填序号).
A. CuSO4      B. HCl        C. Na2S      D.NaOH   E.K2SO4
(2)已知次氯酸是比碳酸还弱的酸,要使新制稀氯水中的c(HC10)增大,可以采取的措施为(至少回答两种)______.
(3)常温下,将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合,结果溶液均呈中性.
①浓度为1.0×10-3mol.L-1的氨水b L;②c(OH -)=1.0×10-3mol.L-l的氨水c  L;③c(OH-)=1.0×10-3mol?L-1的氢氧化钡溶液d L.则a、b、c、d之间的关系是:______.
(4)强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律.
①已知HA、H2B是两种弱酸,存在以下关系:H2B(少量)+2A-=B2-+2HA,则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为______.
②某同学将H2S通入CuSO4溶液中发现生成黑色沉淀,查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式:H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4,但这位同学陷入了困惑:这不成了弱酸制取强酸了吗?请你帮助解释______.
(5)已知:H2A═H++HA-、HA-?H++A2-,常温下,0.1mol.L-1的NaH A溶液其pH=2,则0.1mol?L-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是:______;NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为______.
(6)己知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol?L-1,向50mL 0.018mo1?L-l的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol?L-1的盐酸,则c(Ag+)=______,此时所得混合溶液的pH=______.

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(10分)(1)已知:在常温下,浓度均为0.1mol·L-1的下列六种溶液的pH:

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

依据复分解反应的规律,请你判断下列反应不能成立的是        (填编号)。

A.CH3COOH+ Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO 

D.CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH

(2)根据前面描述的信息判断,浓度均为0.05mol·L-1的下列六种物质的溶液中,pH最小的是       (填编号);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是    (填编号)。

①C6H5OH   ②CH3COOH   ③HCN   ④HClO     ⑤H2SO4      ⑥HClO4

(3)根据前述信息,写出将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中反应的离子方程式:                                                

(4)标准状况下,向1L含NaOH、Ca(OH)2各0.1 mol的溶液中不断通入CO2至过量,请画出产生的沉淀的物质的量(mol)随CO2通入体积(L)的变化趋势图。

 

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甲醇是一种重要的化工原料。甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源,具有广泛的应用前景。现有如下实验,在体积为1 L的密闭容器中,充入1mol CH3OH和1molH2O,一定条件下发生反应:CH3OH (g)+ H2O (g) CO2(g) +3 H2 (g),测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下表所示。 

时间
物质
0 min
10 min
30 min
60 min
70 min
CO2(mol/L)
0
0.2
0.6
0.8
0.8
CH3OH(mol/L)
1.0
0.8
0.4
0.2
0.2
 
①已知:CH3OH (g)+ O2 (g) CO2(g) + 2H2 (g) ?H1= —192.9kJ/mol 
H2(g)+O2 (g) H2 O(g) ?H2= —120.9kJ/mol 
则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变△H3=_____                    。 
②10~30 min内,氢气的平均反应速率v(H2)=___________mol/(L·min)。 
③该反应的平衡常数表达式为K=__________________。 
④下列措施中能使平衡时n(CH3OH)/n(CO2)减小的是(双选)___________。 
A.加入催化剂               B.恒容充入He(g),使体系压强增大 
C.将H2(g)从体系中分离     D.再充入1molH2
(2)甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸。 
①在常温下,用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 甲酸溶液过程中,当混合液的pH=7时,所消耗的V(NaOH)___(填“<”或“>”或“=”) 20. 00 mL。 
②在上述滴定操作中,若将甲酸换成盐酸,请在图中的相应位置画出相应的滴定曲线。(1滴溶液约0.04mL) 

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同步练习册答案