（16分）工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。

       （1）煤的气化的主要化学反应方程式为：_____________________________________。

       （2）煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_________________________________________________________。

       （3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H₂（g）+ CO（g） CH₃OH（g）  ΔH＝ －90．8kJ·mol^－1

② 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H₂O（g）                     ΔH＝ －23．5kJ·mol^－1

③ CO（g）+ H₂O（g） CO₂（g）+ H₂（g）                      ΔH＝ －41．3 kJ·mol^－1

       总反应：3H₂（g）+ 3CO（g） CH₃OCH₃（g）+ CO₂（g）的ΔH＝ ___________；

       一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

       a．高温高压         b．加入催化剂       c．减少CO₂的浓度

       d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚

       （4）已知反应②2CH3OH（g） CH₃OCH₃（g）+ H₂O（g）某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

           ①比较此时正、逆反应速率的大小：v_正 ______ v_逆 （填“>”、“<”或“＝”）。

②若加入CH₃OH后，经10 min反应达到平衡，此时c（CH₃OH） ＝ _________；该时间内反应速率v（CH₃OH） ＝ __________。

（16分）工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。

       （1）煤的气化的主要化学反应方程式为：_____________________________________。

       （2）煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_________________________________________________________。

       （3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H₂（g）+ CO（g） CH₃OH（g）  ΔH ＝ －90．8 kJ·mol^－1

② 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H₂O（g）                     ΔH＝ －23．5 kJ·mol^－1

③ CO（g）+ H₂O（g） CO₂（g）+ H₂（g）                      ΔH＝ －41．3 kJ·mol^－1

       总反应：3H₂（g）+ 3CO（g） CH₃OCH₃（g）+ CO₂ （g）的ΔH＝ ___________；

       一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

       a．高温高压          b．加入催化剂        c．减少CO₂的浓度

       d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚

       （4）已知反应②2CH3OH（g） CH₃OCH₃（g）+ H₂O（g）某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

            ①比较此时正、逆反应速率的大小：v_正 ______ v_逆 （填“>”、“<”或“＝”）。

②若加入CH₃OH后，经10 min反应达到平衡，此时c（CH₃OH） ＝ _________；该时间内反应速率v（CH₃OH） ＝ __________。

工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。

       （1）煤的气化的主要化学反应方程式为：_____________________________________。

       （2）煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_________________________________________________________。

       （3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H₂（g）+ CO（g） CH₃OH（g）  ΔH ＝ －90．8 kJ·mol^－1

② 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H₂O（g）    ΔH＝ －23．5 kJ·mol^－1

③ CO（g）+ H₂O（g） CO₂（g）+ H₂（g）     ΔH＝ －41．3 kJ·mol^－1

       总反应：3H₂（g）+ 3CO（g） CH₃OCH₃（g）+ CO₂ （g）的ΔH＝ ___________；

       一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

       a．高温高压          b．加入催化剂        c．减少CO₂的浓度

       d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚

       （4）已知反应②2CH3OH（g） CH₃OCH₃（g）+ H₂O（g）某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

水煤气是重要

燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：

C (s) + H₂O(g)  CO (g) +H₂ (g)   △H＝ +131.3 kJ•mol^－1

（1）实际工业生产中，向炭层间隔交替通入水蒸气和空气，其原因是           。

（2）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

（3）生物乙醇可由淀粉或纤维素等生物质原料发酵获得。利用乙醇可进而获得合成气（CO、H₂）。

用乙醇生产合成气有如下两条路线：

a、水蒸气催化重整：CH₃CH₂OH(g)＋H₂O(g)→4H₂(g)＋2CO(g)

b、部分催化氧化：CH₃CH₂OH(g)＋1/2O₂(g)→3H₂(g)＋2CO(g)

某生物质能研究所准备利用乙醇得到的合成气合成一种生物汽油。乙醇各分一半按a、b两式反应。合成气合成生物汽油的反应为：2mCO＋(2m＋n)H₂→2C_mH_n＋2mH₂O。假定合成的生物汽油中含有X、Y两种成分，且X、Y都是有8个碳原子的烃，X是苯的同系物，Y是烷烃。

①X的分子式为                ，Y的分子式为                  。

②50吨质量分数为92%的乙醇经上述转化（假定各步转化率均为100%），则最终可获得X的质量为多少吨？