3.对一些特殊反应.如浓H2SO4.浓HNO3.浓HCl随反应进行浓度在减少.导致反应情况改变.不能只从理论上计算. [典型例题评析] 例1 某体积可变的密闭容器.盛有适量的A和B的混合气体.在一定条件下发生反应:A+3B 2C.若维持温度和压强不变.当达到平衡时.容器体积为VL.其中C气体的体积占10%.下列推断正确的是 ①原混合气体的体积为1.2VL ②原混合气体的体积为1.1VL ③反应达平衡时气体A消耗掉0.05VL ④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL A.②③ B.②④ C.①③ D.①④ 思路分析:依题设条件确定在建立化学平衡时A.B.C三种气体体积的关系: A+3B 2C 平衡时的体积 0.9VL 0.1VL 生成气体0.1VL C.消耗0.05VL A和0.15VL B.消耗总体积为:0.05V L+0.15V L=0.2V L 因此.原混合气体的体积为:0.9VL+0.2VL=1.1VL. 由此可知.原混合气体的体积为1.1VL.反应达平衡时气体A消耗掉0.05VL. 答案:A 一题多解:本题对化学平衡的知识通过简单的定量关系进行考查.只给出了平衡时气体C的体积为总体积10%这一个数据.这类题很明显是可以有多种解法的. 设x.y为达到平衡时.气体A及气体B分别减少的体积,z为由A.B反应生成气体C时所减少的总体积. A+3B 2C 体积减少 1 3 2 2 x y 0.1V z 则x=1/2×0.1V L=0.05V L y=3/2×0.1V L=0.15V L z=0.1V L 因此.原混合气体的总体积为:V L+0.1V L =1.1V L 例2 C8H16经多步裂化.最后完全转化为C4H8.C3H6.C3H6.C2H4.C2H6.CH4五种气体的混合物.该混合物的平均相对分子质量可能是 A.28 B.30 C.38 D.40 思路分析:此题切入较易.深入较难.只要一步一步深入地去思索.就会获得成功. 设C8H18为直链.物质的量为1mol.其裂化方式有: ①C8H18→C4H8+C4H1O,C4H10→C2H6+C2H4或C4H10→C3H6+CH4.C4H10的两种裂化共产生2mol气体.总计得C4H8.C2H6.C2H4.C3H6.CH4五种气体3mol.则式量为:114÷3=38. ②C8H18→C2H4+C6H14.C6H14→C2H4+C4H10.C4H10→C2H6+C2H4.C4H10→C3H6+CH4. 1 1 1 1 1 1 C4H10的两种裂化共产生2mol气体.故总量为4mol.式量为:114÷4=28.5 答案:B.C 方法要领:本题以辛烷裂化为背景.只要分析给出产物的相对分子质量.排出裂化的各种可能.归纳各种产物的物质的量必须在3-4mol之间.根据质量守恒定律便知平均相对分子质量在28.5-38之间. 例3 将硫酸钾.硫酸铝.硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中.测得c(SO42-)=0.105mol/L.c(Al3+)=0.055mol/L.溶液的pH=2.0(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42-).则c(K+)为 A.0.045mol/L B.0.035mol/L C.0.055mol/L D.0.040mol/L 思路分析:本题通过三种硫酸盐与硫酸所形成的混合溶液中.各种离子浓度与pH的关系.立足于考查学生的思维敏捷性.解答该题时只需要根据溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数即可.由电荷守恒得:0.105mol/L×2=c(K+)+0.055mol/L×3+ 0.01mol/L c(K+)=0.035mol/L. 答案:B 方法要领:找出溶液中所有的阴阳离子.据电荷守恒列式求解.关键是不要忽略了H+的浓度. 例4 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应.假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时.还原产物是 A.NO2 B.NO C.N2O D.N2 思路分析:根据氧化还原反应中得失电子数守恒.即可求出硝酸还原后的价态.即可确定产物的分子式. 设金属的化合价为X.还原产物中N的价态为Y.则有: 2X=1×(5-Y).Y=5-2X.讨论:X=1.Y=3(为N2O3),X=2.Y=1(N2O),X=3.Y=-1(舍). 答案:C 方法要领:这类题的关键是看硝酸作用.若为某非金属单质与硝酸发生氧化还原反应时.参加反应的硝酸只作氧化剂,若为金属与硝酸反应.作氧化剂的硝酸的量:总量减去产物阳离子结合掉的硝酸根的量.此时特别注意硝酸当还原产物中N的价态-3价时.还应再减去生成硝酸铵中的硝酸根的量. 例5 将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应.当铜粉完全作用时收集到1.12L.则所消耗硝酸的物质的量是 A.0.12mol B.0.11mol C.0.09mol D.0.08mol 思路分析:1.92g铜生成0.03molCu(NO3)2.即消耗0.06molHNO3.而产生的1.12L气体不管是NO还是NO2.需要0.05mol的HNO3.总共消耗HNO30.11mol. 答案:B 方法要领:在反应过程中HNO3由浓变稀.如以为Cu与浓硝酸反应后.得到气体全为NO2.则造成错误.由:Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O得NO20.03mol×2=0.06 mol.现已知收集到0.05 mol.说明后来HNO3变稀.产生一部分NO.根据N原子守恒可简化计算:n(HNO3)=n+n(NO2)+2n[Cu(NO3)2]. 例6 由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601.共脱去水分子的数目为 A.198个 B.199个 C.200个 D.201个 思路分析:从Na+及P原子都为“200 的信息出发.可知(NaH2PO4)n中的n值为200.将n乘入单体各原子.得“Na200H400P200O800 .减去聚磷酸钠“Na200H2P200O601 中的各原子个数.得到“H398O199 .可知共脱去水分子199个. 答案:B 一题多解:题中聚磷酸盐的化学式看似复杂.其实只要抓住变化前后Na+的守恒.即可解得. 或脱水分子的数目与脱氧原子的数目必然一致.故有4×200-601=199. 例7 工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的质量分数来表示漂白粉的优劣.漂白粉与酸的反应为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O.现为了测定一瓶漂白粉的x%.进行如下实验.称取漂白粉样品2.00g.加水研磨后.转入250mL容量瓶内.用水稀释至刻度.摇匀后.取出25.0mL.加入过量的KI溶液和过量稀硫酸.静置.待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后.用0.1mol/LNa2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘.反应如下2Na2S2O3+I2= Na4S4O6+2NaI.滴定时用去溶液20.0 mL.试用上述数据计算该漂白粉的X%. 思路分析:逆推思路是:求x%→需要漂白粉样品的质量和产生Cl2的总质量→求样品反应能产生Cl2的总质量[即所配250mL溶液可产生Cl2的质量→求取出25mL溶液反应产生Cl2的量→由有关化学方程式找关系式(即Cl2-I2-2Na2S2O3)]和运用已知量计算.解题的步骤按思路的相反过程进行. 设漂白粉与酸反应放出Cl2物质的量为y 2Na2S2O3 - Cl2 2mol 1mol 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(1)保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识,人与自然要和谐相处.
①居室装修所用的人造板材会释放出一种挥发性物质,长期接触会引起过敏性皮炎,免疫功能异常,该挥发性物质是
C
C
(填字母).A.酒精B.乙酸    C.甲醛  D.一氧化碳
②近年来,我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油,其主要原因是
C
C
(填字母).
A.提髙汽油燃烧效率      B.降低汽油成本       C.避免铅污染大气D.铅资源短缺
③某城市在处理含酸性物质、泥沙等污水时,常先加入混凝剂,经曝气、沉砂后,再加入熟石灰处理,则常用的混凝剂可以是
明矾
明矾
(任填一种混凝剂的名称).
(2)材料是人类生存和发展的物质基础,合理使用材料可以改善我们的生活.
①普通玻璃和硅酸盐水泥是生活中常用的硅酸盐材料,生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是
CaCO3
CaCO3
(填化学式).
②有机高分子材料有许多宝贵性能,在我们生产生活中得到广泛应用.橡胶、塑料是生活中常见的髙分子材料,天然橡胶是线型高分子,物理或机械性能都较差,采用
硫化
硫化
措施可增大强度和弹性,聚乙烯、聚氯乙烯是两种常见的线型高分子树脂,它们制成的塑料具存
热塑性
热塑性
(选填“热塑性”或“热固性”).
③据报道,全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元,我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值(GNP)的4%.钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时,钢铁发生吸氧腐蚀时,正极的电极反应式为
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

(3)合理膳食,正确使用药物,是青少年学生健康成长的重要保证
①医学科学家们研究发现,食物中除糖类、脂肪、蛋白质外,还有一类物质与人体健康有着密切关系,它们就是维生素.下列维生素中,可用于防治坏血病的是
D
D
(填字母).A.维生素A;B.维生素B1;C.维生素B2;D.维生素C
②青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大,而且会造成智力损害,该微量元素是
A
A
(填字母).
A.碘;B.铁;C.钠;D.钙
③我国居民在平时的饮食中应多吃碱性食物.下列食物属碱性食物的是
B
B
(填字母)
A.鱿鱼干;B.菠菜;C.面包;D.鸡肉
④城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”,它的主要成分是油脂.综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取高级脂肪酸和
甘油
甘油
.(填名称)
⑤阿司匹林是人们熟知的治感冒药,长期大量使用会出现一些不良反应,如出现水杨酸反应是中毒的表现,应立即停药,并静脉滴注
NaHCO3
NaHCO3
(填化学式)溶液.抗酸药中通常含有一种或几种能中和盐酸的化学物质,如碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化铝等,请写出氢氧化铝中和胃酸的离子方程式
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

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(1)保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识,人与自然要和谐相处.
①居室装修所用的人造板材会释放出一种挥发性物质,长期接触会引起过敏性皮炎,免疫功能异常,该挥发性物质是______(填字母).A.酒精B.乙酸  C.甲醛 D.一氧化碳
②近年来,我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油,其主要原因是______(填字母).
A.提髙汽油燃烧效率   B.降低汽油成本    C.避免铅污染大气D.铅资源短缺
③某城市在处理含酸性物质、泥沙等污水时,常先加入混凝剂,经曝气、沉砂后,再加入熟石灰处理,则常用的混凝剂可以是______(任填一种混凝剂的名称).
(2)材料是人类生存和发展的物质基础,合理使用材料可以改善我们的生活.
①普通玻璃和硅酸盐水泥是生活中常用的硅酸盐材料,生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是______(填化学式).
②有机高分子材料有许多宝贵性能,在我们生产生活中得到广泛应用.橡胶、塑料是生活中常见的髙分子材料,天然橡胶是线型高分子,物理或机械性能都较差,采用______措施可增大强度和弹性,聚乙烯、聚氯乙烯是两种常见的线型高分子树脂,它们制成的塑料具存______(选填“热塑性”或“热固性”).
③据报道,全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元,我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值(GNP)的4%.钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时,钢铁发生吸氧腐蚀时,正极的电极反应式为______.
(3)合理膳食,正确使用药物,是青少年学生健康成长的重要保证
①医学科学家们研究发现,食物中除糖类、脂肪、蛋白质外,还有一类物质与人体健康有着密切关系,它们就是维生素.下列维生素中,可用于防治坏血病的是______(填字母).A.维生素A;B.维生素B1;C.维生素B2;D.维生素C
②青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大,而且会造成智力损害,该微量元素是______(填字母).
A.碘;B.铁;C.钠;D.钙
③我国居民在平时的饮食中应多吃碱性食物.下列食物属碱性食物的是______(填字母)
A.鱿鱼干;B.菠菜;C.面包;D.鸡肉
④城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”,它的主要成分是油脂.综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取高级脂肪酸和______.(填名称)
⑤阿司匹林是人们熟知的治感冒药,长期大量使用会出现一些不良反应,如出现水杨酸反应是中毒的表现,应立即停药,并静脉滴注______(填化学式)溶液.抗酸药中通常含有一种或几种能中和盐酸的化学物质,如碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化铝等,请写出氢氧化铝中和胃酸的离子方程式______.

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(1)保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识,人与自然要和谐相处.
①居室装修所用的人造板材会释放出一种挥发性物质,长期接触会引起过敏性皮炎,免疫功能异常,该挥发性物质是______(填字母).A.酒精B.乙酸    C.甲醛  D.一氧化碳
②近年来,我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油,其主要原因是______(填字母).
A.提髙汽油燃烧效率      B.降低汽油成本       C.避免铅污染大气D.铅资源短缺
③某城市在处理含酸性物质、泥沙等污水时,常先加入混凝剂,经曝气、沉砂后,再加入熟石灰处理,则常用的混凝剂可以是______(任填一种混凝剂的名称).
(2)材料是人类生存和发展的物质基础,合理使用材料可以改善我们的生活.
①普通玻璃和硅酸盐水泥是生活中常用的硅酸盐材料,生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是______(填化学式).
②有机高分子材料有许多宝贵性能,在我们生产生活中得到广泛应用.橡胶、塑料是生活中常见的髙分子材料,天然橡胶是线型高分子,物理或机械性能都较差,采用______措施可增大强度和弹性,聚乙烯、聚氯乙烯是两种常见的线型高分子树脂,它们制成的塑料具存______(选填“热塑性”或“热固性”).
③据报道,全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元,我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值(GNP)的4%.钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时,钢铁发生吸氧腐蚀时,正极的电极反应式为______.
(3)合理膳食,正确使用药物,是青少年学生健康成长的重要保证
①医学科学家们研究发现,食物中除糖类、脂肪、蛋白质外,还有一类物质与人体健康有着密切关系,它们就是维生素.下列维生素中,可用于防治坏血病的是______(填字母).A.维生素A;B.维生素B1;C.维生素B2;D.维生素C
②青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大,而且会造成智力损害,该微量元素是______(填字母).
A.碘;B.铁;C.钠;D.钙
③我国居民在平时的饮食中应多吃碱性食物.下列食物属碱性食物的是______(填字母)
A.鱿鱼干;B.菠菜;C.面包;D.鸡肉
④城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”,它的主要成分是油脂.综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取高级脂肪酸和______.(填名称)
⑤阿司匹林是人们熟知的治感冒药,长期大量使用会出现一些不良反应,如出现水杨酸反应是中毒的表现,应立即停药,并静脉滴注______(填化学式)溶液.抗酸药中通常含有一种或几种能中和盐酸的化学物质,如碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化铝等,请写出氢氧化铝中和胃酸的离子方程式______.

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下列叙述中不正确的是

[  ]

A.

加热或紫外线照射可使蛋白质变性

B.

往蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4,蛋白质析出,再加入水不溶解

C.

重金属盐能使蛋白质变性,所以误食重金属盐会导致中毒

D.

蛋白质和浓硝酸作用时发生显色反应,如浓硝酸溅在皮肤上,皮肤会显黄色

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A是化学实验室中最常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味,并能进行如图所示的多种反应
(1)写出A的结构简式:
CH3CH2OH
CH3CH2OH

(2)下列反应的化学方程式
反应①
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2

反应③
CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
CH3COOCH2CH3+H2O

(3)比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同
相同点:
都有无色气泡产生,都有热量放出
都有无色气泡产生,都有热量放出

不同点:
乙醇与钠反应时,钠沉在液面下,反应也较平稳
乙醇与钠反应时,钠沉在液面下,反应也较平稳

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同步练习册答案