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    6g<16.7g<20.8g 所以两种物质都有. 设Na2SO3.NaHSO3物质的量分别为x.y 126g/molx+104g/mol=16.7g 2x+y=0.2 x=0.05mol y=0.1mol (3)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O① Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3② O2+NaOH=NaHSO3③ x≦1/2 根据方程式①可知只有Na2SO3, x≥1 根据方程式③可知只有NaHSO3, n(NaHSO3)=n 1/2<x<1 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 余SO2:n(SO2)-1/2n Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 因为SO2为n(SO2)-1/2n 所以NaHSO3:2[n(SO2)-1/2n] 答案:Na2SO30.1mol NaHSO30.05mol (3)x≦1/2时.无NaHSO3生成 x≥1时.n 1/2<x<1时.2[n(SO2)-1/2n] 方法要领:本题为联系生产的混合物计算题.考查考生思维的严密性.灵活性.此题第(1)问中SO2与CaSO4.2H2O因S元素质量守恒.因此可列正比例式n(SO2):n(CaSO4.2H2O)=1:1求解.第(2)问中根据Na守恒方法.推断出0.2molNaOH可全部转化为0.1mol Na2SO3即12.6g.0.2molNaOH可全部转化为0.2mol NaHSO3.即20.8g.题中溶质质量守恒16.7g介于12.6g\20.8g之间.可判断出两种物质皆有.第(3)问中根据以下三个反应式进行分析计算: SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O① Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3② SO2+NaOH=NaHSO3③ 当SO2不足量时用①式计算.SO2足量时用③式计算.介于两者之间用①.②式计算.此处考查了考生解题能力. 例5 硫酸银的溶解度较小.25℃时.每100g水仅溶解0.836g. (1)25℃时.在烧杯中加入6.24g硫酸银经充分溶解后.所得饱和溶液的体积是200mL.计算溶液中Ag+的物质的量浓度. (2)若在上述烧杯中加入50mL0.0268mol/LBaCl2溶液.充分搅拌.溶液中Ag+的物质的量浓度. 题烧杯中需加入多少0.0268mol/LBaCl2溶液.才能使Ag+浓度降至0.0200mol/L? 思路分析:(1)Ag2SO4微溶于水.6.24g硫酸银固体放入200g水中.只有少量Ag2SO4溶解.所得溶液为Ag2SO4的饱和溶液.100g水溶于Ag2SO4后其体积为0.100L. n(Ag2SO4)=0.836g/312g/mol=0.00268mol c(Ag2SO4)=0.00268mol/0.100L=0.0268mol/L c(Ag+)=0.0268mol/L×2=0.0536mol/L. (2)在Ag2SO4饱和溶液中.加BaCl2溶液二者可发生反应生成BaSO4和AgCl沉淀.使Ag2SO4的溶解平衡向溶解的方向移动.由Ag2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2AgCl↓消耗Ag2SO4:0.0268mol/L×0.0500L×312g/mol<<6.24g.即加入BaCl2的量很小.还不足以使固体Ag2SO4全部溶解.所以溶液仍为Ag2SO4饱和溶液.Ag+浓度不变.c(Ag+)=0.0536mol/L. (3)要想使加入BaCl2溶液后溶液中Ag+浓度降低.只有在Ag2SO4固体全部溶解后.再加一部分BaCl2才能实现.这样可把6.24g Ag2SO4看作全部溶解.按要求求出剩余Ag+浓度为0.0200mol/L时.加入BaCl2溶液的体积. 设加入BaCl2溶液的体积为V.由反应式Ag2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2AgCl↓知.消耗Ag2SO4的物质的量=n(BaCl2)=0.0268mol/LV.依题意: 解得:V=0.489L. 答案:0.0536mol/L (3)0.489L 方法要领:本题属于与化学反应有关的溶解度.溶解平衡以及溶液浓度的计算.第(1)问要说明溶液体积与水的体积的关系,第(2)问要在依据反应式计算的基础上说明BaCl2和Ag2SO4的相对量,第(3)问要说明Ag2SO4必须全部溶解.再根据化学方程式计算. 解题中易犯的错误是:①计算时用Ag2SO4的浓度代替Ag+的浓度,②不知道加BaCl2溶液仍为Ag2SO4的饱和溶液.而是用原溶液中Ag+的浓度.体积和BaCl2溶液.体积进行计算,③只考虑了溶液中的Ag+.而忽视了溶液中未溶解的Ag2SO4的继续溶解. 例6 现有AlCl3和FeCl3混合溶液.其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.1mol.在此溶液中加入90mL4mol/L的NaOH溶液.使其充分反应.设Al3+物质的量与Al3+和Fe3+总物质的量的比值为x. (1)根据反应的化学方程式计算x=0.4时.溶液中产生的沉淀是什么?物质的量有多少? (2)计算沉淀中只有Fe(OH)3的x取值范围. 请在右图中画出沉淀总量变化的曲线. (3)若Al3+和Fe3+物质的量之和为A摩,其他条件不变时,求沉淀中同时有Fe(OH)3.Al(OH)3的x取值范围和各沉淀的物质的量. 思路分析:该题侧重考查定量地对化学反应过程进行分析.推理.判断的能力和把化学问题抽象为数学问题的能力. (1)向溶液中加入的n=0.36mol.当x=0.4时.溶液中n(Al3+)=0.1mol×0.4=0.04mol.n(Fe3+)=0.1mol×=0.06mol. Fe3+ + 3OH- === Fe(OH)3↓ Al3+ + 3OH- === Al(OH)3↓ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某学生测定的下列数据中，不合理的是（　　）

    A．用pH试纸测得某地水的pH为5.2          

    B．用10mL量筒量取7.5mL的水

    C．用托盘天平称得某食盐样品的质量为16.7g   

    D．测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%

     

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    甲乙两烧杯中各装有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体体积之比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为   （    ）

        A.5.4g            B.3.6g             C.2.7g             D.1.8g

     

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    甲、乙两烧杯中各盛有10mL 3mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为甲：乙＝1：2，则加铝粉质量为

    A.5.4g              B.3.6g              C.2.7g         D.1.8g

     

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    接触法制H2SO4的基本原理是：

        ①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

       

        ③SO3+H2O  H2SO4

        其中排放的尾气含少量SO2，为防止污染大气，在排放前应设法进行综合利用。

        (1)某硫酸厂每天排放10000m3(换算成标准状况下体积)尾气中含0.2%(体积分数)的SO2，问用NaOH溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏(CaSO4·2H2O)？

        (2)如果将一定体积的尾气通入100mL2mol·L-1的NaOH溶液使其完全反应，经测定所得溶液含16.7g溶质。试分析溶液的成分，并计算各成分的物质的量。

        (3)工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是NaHSO3，调节尾气排放的流量，以取得SO2和NaOH间物质的量的最佳比值，从而提高NaHSO3的产量。现设n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分别表示SO2、NaOH、NaHSO3的物质的量，且=x,试写出x在不同取值范围时，n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)与n(SO2)、n(NaOH)间的关系式。

    x=n(SO2)/n(NaOH)

    n(NaHSO3)

     

     

     

     

     

     

        提示：该题取材于接触法制硫酸的过程中对废气SO2的处理，即消除了SO2对空气的污染，又使SO2得到综合利用。该题在能力要求上有一定的深度和坡度。第(1)步考查多步反应的计算，所发生的一系列反应较为复杂，但根据S元素守恒找出关系式，即可得出答案。第(2)步涉及平行反应中混合物的计算。反应方程式为2NaOH+SO2  Na2SO3+H2O;NaOH+SO2  NaHSO3。根据题给条件，对上述反应运用极值假设法进行分析讨论。第(3)步考查计算题中范围讨论的基础知识，以及过量问题和平行反应的计算。

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    甲、乙两烧杯各盛有100ml 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为V（甲）：V（乙）=1：2，则加入的铝粉质量为（    ）

    A. 5.4g     B. 3.6g     C. 2.7g     D. 1.8g

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