30.下图为20毫升一定物质的量浓度的盐酸.用一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液滴定的图示.依据图示计算出盐酸和氢氧化钠的物质的量的浓度. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

2005年江苏酸雨污染有所加重,酸雨发生频率为34.1%,上升了6.2个百分点,每三场雨中就有一场多是酸雨。某校研究性学习小组拟对本市空气中二氧化硫含量()进行测定。经查阅资料可采用以下方法:

    实验原理:大气中的二氧化硫用甲醛溶液吸收后,生成稳定的羟甲基磺酸加成化合物,再加入氢氧化钠使加成化合物分解,释放出二氧化硫,与副玫瑰苯胺、甲醛作用,生成紫红色化合物。据其颜色深浅,用分光光度计在577nm处进行测定。

分光光度计是利用分光光度法对物质进行定量、定性分析的仪器。而分光光度法则是通过测定被测物质在特定波长时光的吸收度,对该物质进行定性和定量分析。其工作原理可以简单地用公式表示为,其中A为吸光度,K为一定条件下的常数,c为溶液浓度。

    实验步骤:

(1)采样:

①若你是该兴趣小组成员,你对采样的地点和时间有何建议:                               

②用图装置采样。通过50L空气后,将吸收液移入100mL容量瓶,用少量吸收液分两次洗涤吸收装置,合并洗涤液于容量瓶中,定容备用。用多孔球泡而不用导管的原因是                                                    

(2)吸光度与含量标准曲线的绘制:在6支25mL比色管中,用每毫升含25二氧化硫的标准液配置下表中的标准含量系列。

二氧化硫标准系列

管号

0

1

2

3

4

b

标准液/mL

0

0.20

0.40

0.60

0.80

1.00

吸收液/mL

10.00

9.80

9.60

9.40

9.20

9.00

二氧化硫含量/

0

5.00

10.00

15.00

20.00

25.00

用10mL比色皿,以水为参比,测定各管吸光度,实验结果如下。

管  号

0

1

2

3

4

5

吸光度

0

0.20

0.40

0.60

0.80

1.00

以吸光度值为纵坐标,二氧化硫含量()为横坐标,绘制标准曲线。

(3)准确量取容量瓶中溶液10mL加人比色皿,测得其吸光度值为0.24,则空气中二氧化硫含量为            。我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中的最高浓度限值(m9/m3):一级标准:0.15,二级标准:0.50,三级标准:0.70。则该市空气为                  级标准。

(4)甲、乙两组同学测定结果相差较大,试分析乙组同学测定空气中含量偏小的可能原因:(两个所用药品和装置均无问题)                                                

(5)请你提出江苏防治酸雨的两条主要措施:                                       

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(2009?合肥三模)某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S,设计了以下实验流程图:

请回答下列问题:
(1)写出步骤①中发生反应的化学方程式
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2↑;S+O2
 点燃 
.
 
SO2
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2↑;S+O2
 点燃 
.
 
SO2

(2)为验证气体A中所含的成份,按如图所示进行实验,用于检验A的溶液X是
紫红色的KMnO4溶液
紫红色的KMnO4溶液
,若观察到
褪色
褪色
现象,即可证明火柴头上含有S.
(3)有学生提出检验火柴头有KClO3的某套实验方案:

有关的离子方程式为
ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O
ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O
Cl2+2I-═I2+2Cl-
Cl2+2I-═I2+2Cl-
.有人提出上述方法中出现的现象并不能充分说明火柴头上有KClO3的存在,其理由是
MnO2与浓盐酸共热也可产生氯气
MnO2与浓盐酸共热也可产生氯气

(4)该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响,设计并进行了以下5次实验.
实验序号 H2O2溶液
质量分数%
H2O2溶液
用量/毫升
物质D用量(g) 反应温度(℃) 收集气体
体积/毫升
所需时间(秒)
30 5 0 85 2 3.8
15 2 0.1 20 2 2.8
15 2 0.2 20 2 2.2
5 2 0.1 20 2 7.4
30 5 0 55 2 10.5
请分析上表数据,可得出什么结论?
实验①和⑤能证明温度越高反应速率越快,实验②和③能证明D的用量越大反应速率越快,实验②和④证明H2O2的质量分数越大反应速率越快
实验①和⑤能证明温度越高反应速率越快,实验②和③能证明D的用量越大反应速率越快,实验②和④证明H2O2的质量分数越大反应速率越快

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某校研究性学习小组拟利用分光光度法对空气中二氧化硫含量(mg/m3)进行测定。分光光度法则是通过测定被测物质在特定波长时光的吸收度,对该物质进行定性和定量分析。其工作原理可以简单的用公式表示为A=kc,其中A为吸光度,k为一定条件下的常数,c为溶液浓度。

实验步骤如下:

⑴ 采样:

① 如果你是该小组成员,你对采样的地点和时间有何建议:   

② 用右图装置采样,通过50L空气后,将吸收液移入100ml容量瓶,用少量吸

收液分两次洗涤吸收装置,合并洗涤液于容量瓶中,定容备用。用多孔球泡而不

用导管的原因是   

⑵ 吸光度与SO2含量标准曲线的绘制:在6支25ml比色管中,用每毫升含25μg

二氧化硫的标准液配置下表标准SO2含量系列。

二氧化硫标准系列

管 号

0

1

2

3

4

5

标准液(ml)

0

0.20

0.40

0.60

0.80

1.00

吸收液(ml)

10.00

9.80

9.60

9.40

9.20

9.00

二氧化硫含量(μg)

0

5.00

10.00

15.00

20.00

25.00

用10mL比色皿,以水为参比,测定各管吸光度,实验结果如下。

管 号

0

1

2

3

4

5

吸光度

0

0.20

0.40

0.60

0.80

1.00

请在右图所示的坐标系中绘制标准曲线:

⑶ 准确量取容量瓶中溶液10mL加入比色皿,测得其吸光度值

为0.10,则空气中二氧化硫含量为    mg/m3。我国环境空气

质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值(mg/m3):

一级标准:0.15;二级标准:0.50;三级标准:0.70。

则该市空气为    级标准。

⑷ 甲、乙两组同学测定结果相差较大,乙组同学测定空气中SO2

含量偏小,试分析乙组同学出现误差的可能原因:    (两个所用

药品和装置均无问题)。

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