某盐溶液中可能含有NH₄⁺、Ba²⁺、Na⁺、Fe²⁺、Cl^—、CO₃^2—、NO₃^—七种离子中的数种。某同学取4份此溶液样品，分别进行了如下实验：（硝酸具有强氧化性，可以氧化Fe²⁺、I^-、S^2-、SO₃^2—等等）
①用pH试纸测得溶液呈强酸性；
②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；
③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀；
④加足量BaCl₂溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色
该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^—三种离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
A．①②④      B．①②       C．①②③④      D．②③④
（1）（3分）食品和药品关系人的生存和健康。
①市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是   （填字母）。
A．加锌盐        B．加碘盐       C．加钙盐
②纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看，纤维素是一种   （填字母）。
A．多糖          B．蛋白质       C．脂肪
③某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗   （填字母）。
A．麻黄碱　 　  B．阿司匹林  　C．抗酸药
（2）（5分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是   。
②生活中有大量的铝制品。家用铝锅不能经常用热碱水洗涤去污，原因是（用离子方程式表示）   。
③有机玻璃受热时会软化，易于加工成型。有机玻璃是一种   材料（选填“硅酸盐”或“纤维”或“塑料”）。导电塑料的结构可表示为，则其单体的结构简式为   。
（3）（7分）保护环境、保护地球是人类共同的呼声。
①向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO₂。发生反应的化学方程式为   。
②天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用   做混凝剂（写名称）进行净化处理。工业废水中含有的Cr³⁺离子，可用熟石灰作沉淀剂，在pH为8~9时生成沉淀而除去，该反应的离子方程式是   。
③城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”。“地沟油”的主要成分是油脂。综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和   。生活中会产生大量废弃塑料，将废弃塑料进行   处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料。

某无色溶液可能含有Na^＋、Ba^2＋、NH₄^＋、CO₃^2－、SO₃^2－、NO₃^－、SO₄^2－、I^－等离子。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①取样品进行焰色实验，焰色呈黄色；

②取样品加BaCl₂溶液，立即产生白色沉淀。过滤后，向白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解；

③取样品加入少量淀粉溶液，再加入过量氯水，无明显现象；

④取样品加入足量稀H₂SO₄，生成无色气体。该气体不能使澄清石灰水溶液变浑浊，但遇空气后立即变成红棕色；

分析上述4个实验，回答下列问题。

(1) 该溶液中肯定不含的离子是         ，不能确定的离子是              ；

(2) 写出第④步中加入稀H₂SO₄生成气体的离子方程式                     ；

(3) 设计实验检验第(1)题中不能确定的离子：取样品于试管中，                       

                                               ，则说明含有该离子。

（12分）在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1~10nm之间）．下图所示A~E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题．

（1）实验室制取、收集干燥的NH₃，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a接     ，     接     ，     接h；

（2）向浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是           ，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式                   ；

（3）在浓CaCl₂溶液和NH₃用量正确的情况下，CO₂不足或过量都会导致纳米级碳酸钙产量下降，若CO₂过量溶液中大量存在的离子有（不考虑弱电解质的电离和盐类水解产生的少量离子）_____________________________,

（4）取反应后去除CaCO₃的溶液分别做以下实验，下列实验判断合理的是：_________．

            A．滴加少量Na₂CO₃溶液，若有沉淀说明CO₂一定不足．

            B．滴加少量盐酸，若有气泡，CO₂一定过量．

            C．测量溶液pH,若小于7，CO₂一定过量

            D．滴加少量BaCl₂溶液，若无沉淀，CO₂一定没有过量．

（5）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级             ．