Cl2 H2O2 (2)MnO2+4H++2Cl-===Mn2++Cl2↑+2H2O , Al2O3+6H+===2Al3++3H2O. (3)Cl2+H2O2===2HCl+O2↑. 25 www.k@s@5@ 高#考#资#源#网 A: BaCl2 B:K2CO3 C: AgNO3 D: Al2(SO4) E:NH4Br ①Ba2++CO32-==BaCO3↓ ② Ba2++SO42-==BaSO4↓ ③ Ag++Cl-==AgCl↓ ④2Al3++3CO32-+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑ 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

下列物质中只含有共价键的化合物是(  )
①H2O  ②CaCl2  ③NaOH  ④Cl2  ⑤NH4Cl ⑥H2O2  ⑦H2SO4 ⑧Na2O2

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(1)测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合:
①用接口字母标出各仪器连接的顺序
g-f-e-h
g-f-e-h
量筒在实验中的作用是
测量气体的体积
测量气体的体积

②有一块表面氧化成Na2O的金属钠,其质量为2.0g,实验后在量筒中收集到0.224L水,求样品中金属钠的质量分数是
23.0%
23.0%
.(假设在标准状况下测定)
(2)(10分) HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物.试回答下列问题:
①人体正常的血红蛋白含有Fe2+.若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒.下列叙述不正确的是
D
D
(填序号).
A.亚硝酸盐被还原                 B.维生素C具有还原性
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.在上述变化中亚硝酸盐是还原剂
②下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl两种溶液的是
B
B
(填序号).
A.测定这两种溶液的pH
B.分别在两种溶液中滴加甲基橙
C.在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
D. 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
③某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:
NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-
NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-

④Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4.若用反应所得的酸性溶液,将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是
c
c
(填序号).
a.Cl2      b.Fe     c.H2O2     d.HNO3
⑤配平下列方程式:□Fe(NO33+□KOH□Cl2→□K2FeO4+□KNO3+□KCl+□H2O.

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根据表中信息,判断下列叙述中正确的是(  )
序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物
Cl2 FeBr2 / Cl-
KClO3 浓盐酸 / Cl2
KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2+
A、表中①组的反应只可能有一种元素被氧化和一种元素被还原
B、氧化性强弱的比较:KClO3>Fe3+>Cl2>Br2
C、由表中①②组反应推测:ClO3-、Br-、H+、Fe2+不能在浓溶液中大量共存
D、表中③组反应的离子方程式为:2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

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(2013?长春一模)根据表中信息,判断下列叙述中正确的是(  )
序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物
Cl2 FeBr2 / Cl-
KClO3 浓盐酸 / Cl2
KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2+

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HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物.试回答下列问题:
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+.若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒.下列叙述不正确的是
 
(填序号).
A.亚硝酸盐被还原               B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是
 
(填序号).
A.测定这两种溶液的pH
B.分别在两种溶液中滴加甲基橙
C.在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
D. 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:
 

(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4.若用反应所得的酸性溶液,将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是
 
(填序号).
a.Cl2 b.Fe c.H2O2 d.HNO3
(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2:1,试配平下列方程式:
 
FeSO4+
 
K2O2
 
K2FeO4+
 
K2O+
 
K2SO4+
 
O2
(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂,在水中发生反应生成氢氧化铁胶体.高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是
 

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