23.下表为元素周期表的一部分.请用化学用语回答下列问题: 族 周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)④.⑤.⑥的原子半径由大到小的顺序为 . (2)②.③.⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 . (3)①.④.⑤.⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物.写出其中一种化合物的电子式: . (4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解.可使用的催化剂为 . (5)由表中元素形成的常见物质X.Y.Z.M.N可发生以下反应: A.X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 . B.N→⑥的单质的化学方程式为 . C.常温下.为了使0.1 mol/L M 溶液中由M电离出的阴.阳离子浓度相等.应向溶液中加入一定量的Y溶液至 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(16分)下表为元素周期表的一部分,请用化学用语回答下列问题:

周期

IA

 

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

 

2

 

 

 

 

 

3

 

 

 

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________     ___(用元素符号表示)。

(2)请用化学方程式表示非金属性:②>⑦  _______                           ____

(3)表中①、④两种元素的原子可按1:1组成一种具有二元弱酸性质的物质,请写出该物质

的电离方程式:                          该弱酸性物质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应时可生成一种酸式盐,该酸式盐的电子式:                     

 (4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:

   

  A.X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________            _______,

  B.N→⑥的单质的化学方程式为____________                            ____。

  C.常温下,为了使0.1 mol/L M 溶液中由M电离出的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的Y溶液至_____________       ____。

(5)由④、⑤、⑧三中元素形成的化合物溶液中,加入盐酸发生氧化还原反应的离子方程式是                                                                 

 

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(16分)下表为元素周期表的一部分,请用化学用语回答下列问题:

周期

IA

 

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

 

2

 

 

 

 

 

3

 

 

 

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________    ___(用元素符号表示)。

(2)请用化学方程式表示非金属性:②>⑦  _______                          ____

(3)表中①、④两种元素的原子可按1:1组成一种具有二元弱酸性质的物质,请写出该物质

的电离方程式:                          该弱酸性物质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应时可生成一种酸式盐,该酸式盐的电子式:                    

 (4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:

   

  A.X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________            _______,

  B.N→⑥的单质的化学方程式为____________                            ____。

  C.常温下,为了使0.1mol/L M 溶液中由M电离出的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的Y溶液至_____________      ____。

(5)由④、⑤、⑧三中元素形成的化合物溶液中,加入盐酸发生氧化还原反应的离子方程式是                                                                

 

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(16分)下表为元素周期表的一部分,请用化学用语回答下列问题:


周期
IA
 
0
1

ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 



 
 
3

 


 


 
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________     ___(用元素符号表示)。
(2)请用化学方程式表示非金属性:②>⑦  _______                           ____
(3)表中①、④两种元素的原子可按1:1组成一种具有二元弱酸性质的物质,请写出该物质
的电离方程式:                          该弱酸性物质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应时可生成一种酸式盐,该酸式盐的电子式:                    
(4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:

A.X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________            _______,
B.N→⑥的单质的化学方程式为____________                           ____。
C.常温下,为了使0.1 mol/L M 溶液中由M电离出的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的Y溶液至_____________       ____。
(5)由④、⑤、⑧三中元素形成的化合物溶液中,加入盐酸发生氧化还原反应的离子方程式是                                                                

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(16分)下表为元素周期表的一部分,请用化学用语回答下列问题:

周期
IA
 
0
1

ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 



 
 
3

 


 


 
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________     ___(用元素符号表示)。
(2)请用化学方程式表示非金属性:②>⑦  _______                           ____
(3)表中①、④两种元素的原子可按1:1组成一种具有二元弱酸性质的物质,请写出该物质
的电离方程式:                          该弱酸性物质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应时可生成一种酸式盐,该酸式盐的电子式:                    
(4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:

A.X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________            _______,
B.N→⑥的单质的化学方程式为____________                           ____。
C.常温下,为了使0.1 mol/L M 溶液中由M电离出的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的Y溶液至_____________       ____。
(5)由④、⑤、⑧三中元素形成的化合物溶液中,加入盐酸发生氧化还原反应的离子方程式是                                                                

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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

周期
IA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2
3
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
Na>Al>O
Na>Al>O

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
HNO3>H2CO3>H2SiO3
HNO3>H2CO3>H2SiO3

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:
Na+
Na+

(4)⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaOH+3H2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaOH+3H2

(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

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