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    2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理.反应后煮沸溶液.赶尽SO2.剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应.发生反应如下: ① 8MnO4-+5Cu2S+44H+→10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O ② 6MnO4-+5CuS+28H+→5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O ③ MnO4-+ Fe2++ H+＝ Mn2++ Fe3++ H2O (1)反应①中的氧化产物为 , 反应②的氧化剂为 .电子转移数目为 , 配平反应③.即KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式: MnO4-+ Fe2++ H+→ Mn2++ Fe3++ H2O (2)KMnO4溶液与混合物反应后.剩余KMnO4的物质的量为 mol. (3)欲配制500mL 0.1mol/L Fe2+溶液.需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量为 g. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
    8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
    6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．
    （1）配平KMnO4与（NH4）2Fe（SO4）2反应的离子方程式：
    1
    1
    MnO4-+
    5
    5
    Fe2++
    8
    8
    H+═
    1
    1
    Mn2++
    5
    5
    Fe3+
    4
    4
    H2O
    （2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为
    0.023
    0.023
    mol．
    （3）混合物中Cu2S的质量分数为
    40%
    40%
    ．

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    2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，反应如下：
    8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
    6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的 KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液完全反应，反应的离子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
    （1）KMnO4溶液与混合物反应，消耗KMnO4的物质的量为
    0.023
    0.023
    mol．
    （2）欲配制500mL 0.1mol/L NH4+ 溶液，需称取 （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O  （M=392g/mol）的质量为
    9.8
    9.8
    g．
    （3）混合物中 Cu2S的质量分数为
    40%．
    40%．
    ．

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    2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
    8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O
    6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
    （1）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：
       MnO4－＋   Fe2＋＋   H＋＝   Mn2＋＋   Fe3+＋H2O
    （2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为　　　　　mol。
    （3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2＋溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M＝392g/mol）的质量为         g。
    （4）混合物中Cu2S的质量分数为                。

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    2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：

    8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O

    6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O

    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。

    （1）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：

       MnO4－＋   Fe2＋＋   H＋＝   Mn2＋＋   Fe3+＋H2O

    （2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为　　　　　mol。

    （3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2＋溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M＝392g/mol）的质量为         g。

    （4）混合物中Cu2S的质量分数为                。

     

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    2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，反应如下：
    8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
    6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的 KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液完全反应，反应的离子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
    （1）KMnO4溶液与混合物反应，消耗KMnO4的物质的量为______mol．
    （2）欲配制500mL 0.1mol/L NH4+ 溶液，需称取 （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O　（M=392g/mol）的质量为______g．
    （3）混合物中 Cu2S的质量分数为______．

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