⑴C+2H2O+2Cl2△CO2+4HCl ⑵生成的HCl和残余Cl2溶于水.溶液显酸性.使石蕊试液变红.氯气与水反应同时生成了HClO.有漂白性.又使溶液褪色. ⑶气体体积增大.有明显的黄绿色.饱和食盐水流回长颈漏斗 暂时储存残余氯气.防止空气污染 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

如图所示,是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置,其中各试剂瓶装的试剂为:B(碘化钾淀粉溶液),C(水),E(紫色石蕊试液).
(1)A是氯气发生装置,蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体,分液漏斗中盛放浓盐酸,实验开始时,先点燃A处酒精灯,打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞,让氯气充满整个装置,再点燃D处酒精灯.请回答以下问题:
①怎样证明氯气已经充满了整个装置
观察当整个装置内充满黄绿色气体时,说明氯气已充满整个装置
观察当整个装置内充满黄绿色气体时,说明氯气已充满整个装置

②B中的实验现象是
溶液变蓝
溶液变蓝

(2)在D装置的硬质玻璃管内盛有碳粉,发生氧化还原反应,一种产物能使E处紫色石蕊试液变红,另一产物能使澄清石灰水变浑浊,根据信息写出D中反应的化学方程式
C+2H2O+2Cl2
  △  
.
 
CO2↑+4HCl↑
C+2H2O+2Cl2
  △  
.
 
CO2↑+4HCl↑

(3)在E处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是
生成的HCl使紫色石蕊试液变红色,剩余的氯气又与水作用生成次氯酸,又起漂白作用,使红色褪去
生成的HCl使紫色石蕊试液变红色,剩余的氯气又与水作用生成次氯酸,又起漂白作用,使红色褪去

(4)D处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有氯气产生,此时应该怎样操作
关闭Ⅰ处活塞
关闭Ⅰ处活塞
;装置Ⅰ中的现象是
Ⅰ处b瓶内液面下降,c中液面上升
Ⅰ处b瓶内液面下降,c中液面上升

(5)若将C中的水换成氢氧化钠溶液,溶液中不但有NaClO还有NaClO3,其物质的量比为2:1,则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量比为:
7:3
7:3

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如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置,多余的氯气可以贮存在b瓶中,其中各试剂瓶中所装试剂为:B(氢硫酸)、C(碘化钾淀粉溶液)、D(水)、F(紫色石蕊试液).
(1)若A中烧瓶中的固体为MnO2,液体为浓盐酸,则其发生反应的化学方程式为
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O


(2)G中b瓶内宜加入的液体是
饱和食盐水
饱和食盐水
,怎样检验装置G的气密性:
用止水夹夹住A、G之间的胶管,关闭G中活塞K,从c中向容器内加液体,当c的下端浸入液面且c中液面高于b瓶内液面,静置一段时间,若c中液面不下降,则说明气密性好
用止水夹夹住A、G之间的胶管,关闭G中活塞K,从c中向容器内加液体,当c的下端浸入液面且c中液面高于b瓶内液面,静置一段时间,若c中液面不下降,则说明气密性好

(3)实验开始后B中的现象是
上部空间由无色变黄绿色,溶液中有浅黄色沉淀生成
上部空间由无色变黄绿色,溶液中有浅黄色沉淀生成
,C中的现象是
上部空间由无色变为黄绿色,溶液变蓝色
上部空间由无色变为黄绿色,溶液变蓝色

(4)E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉,若E中发生氧化还原反应,其产物为二氧化碳和氯化氢,写出E中反应的化学方程式:
C+2H2O+2Cl2
  △  
.
 
CO2+4HCl
C+2H2O+2Cl2
  △  
.
 
CO2+4HCl

(5)在F中,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是
E中生成的酸性气体进入F中可使紫色石蕊试液变红,但未反应完的氯气进入F中与水作用生成HClO,HClO具有漂白作用,使溶液的红色褪去
E中生成的酸性气体进入F中可使紫色石蕊试液变红,但未反应完的氯气进入F中与水作用生成HClO,HClO具有漂白作用,使溶液的红色褪去

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某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2并以氯气为原料进行氯气的性质实验,装置如图:其中各试剂瓶装的试剂为:B(碘化钾淀粉溶液)、F(水)、H(紫色石蕊试液).

(1)Ⅰ中b瓶内加入的液体最好是
饱和食盐水
饱和食盐水
,装置Ⅰ的作用是
贮存多余的Cl2
贮存多余的Cl2

图示的Ⅱ或Ⅲ能代替Ⅰ的是

(2)G装置的硬质玻璃管内盛有炭粉,发生氧化还原反应,其产物为二氧化碳和氯化氢,实验开始时,先点燃A处酒精灯,打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞,让氯气充满整个装置,再点燃G处酒精灯,回答下列问题:
①B装置中的现象是
溶液呈蓝色
溶液呈蓝色

②怎样证明氯气已充满了整个装置?
当整个装置内充满黄绿色气体时,说明氯气已充满整个装置溶液由浅绿
当整个装置内充满黄绿色气体时,说明氯气已充满整个装置溶液由浅绿

③G中反应的化学方程式:
C+2H2O+2Cl2
  △  
.
 
CO2+4HCl
C+2H2O+2Cl2
  △  
.
 
CO2+4HCl
.H装置中的现象是
紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色
紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色

(3)某同学利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理.吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl-、OH-和SO
 
2-
 
.请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响).
①提出合理假设
假设1:只存在SO
 
2-
3

假设2:既不存在SO
 
2-
3
,也不存在ClO-
假设3:
只存在ClO-
只存在ClO-

②设计实验方案,进行实验.请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论.限选实验试剂:3mol/L H2SO4、1mol/L NaOH、0.01mol/L KMnO4、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液.
实验步骤 预期现象和结论
步骤1:取少量吸收液于试管中,滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于A、B试管中 -----
步骤2:
步骤3:

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如图所示,是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置,其中各试剂瓶装的试剂为:B-品红溶液,C-氯化亚铁溶液,D-碘化钾淀粉溶液,E-水,H-紫色石蕊试液.
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(1)实验开始时,打开分液漏斗旋塞和I处活塞,加入浓盐酸后关闭分液漏斗旋塞,点燃A处酒精灯,让氯气充满整个装置,再点燃G处酒精灯.回答下列问题:
实验过程中B、D装置中的现象是:B:
 
;D、
 

请写出C和D中反应的离子方程式:C:
 
;D、
 

(2)G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉,发生氧化还原反应:C+2H2O+2Cl2═CO2↑+4HCl↑.在Ⅱ处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是
 

(3)G处反应完毕后,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有氯气产生,为了防止氯气外溢,此时应该怎样操作
 
;装置H中的倒扣漏斗的作用是
 

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如图所示,是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置,其中各试剂瓶装的试剂为:B(氢硫酸)、C(溴化亚铁溶液)、D(碘化钾淀粉溶液)、E(混有二氧化硫的氯化钡溶液)、F(水)、H(紫色石蕊试液)

(1)A是氯气发生装置,其化学反应方程式是:
MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)Ⅰ中b瓶内加入的液体最好是
饱和食盐水
饱和食盐水

(3)用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行?
Ⅱ可行,Ⅲ不行.Ⅱ与Ⅰ原理相同,而Ⅲ中因c瓶口密封,体积不能改变,增大压强会有危险
Ⅱ可行,Ⅲ不行.Ⅱ与Ⅰ原理相同,而Ⅲ中因c瓶口密封,体积不能改变,增大压强会有危险

(4)实验开始时,先点燃A处酒精灯,打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞,让氯气充满整个装置,再点燃G处酒精灯.
回答下列问题:
①怎样证明氯气已充满了整个装置?
观察当整个装置内充满黄绿色气体时,说明氯气已充满整个装置
观察当整个装置内充满黄绿色气体时,说明氯气已充满整个装置

②下列装置中的现象是:C
溶液由浅绿色变为深红棕色
溶液由浅绿色变为深红棕色
;D
溶液变蓝
溶液变蓝
;E
生成白色沉淀
生成白色沉淀

(5)G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉,发生氧化还原反应,其产物为二氧化碳和氯化氢,写出G中的反应的化学方程式
C+2H2O+2Cl2═CO2↑+4HCl↑
C+2H2O+2Cl2═CO2↑+4HCl↑
.装置F的作用是
向G中提供反应所需的水蒸气
向G中提供反应所需的水蒸气

(6)在H处现象为
生成的HCl使紫色石蕊试液变红色,剩余的氯气又与水作用生成次氯酸,又起漂白作用,使红色褪去
生成的HCl使紫色石蕊试液变红色,剩余的氯气又与水作用生成次氯酸,又起漂白作用,使红色褪去

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