9.H+.Cu.Mg.S2-.Zn.O2.SO2在化学反应中能失去电子的有 .表现出 性,能获得电子的有 .表现出 性,不同反应中.既能失去电子又能获得电子的有 .表现 性和 性. 解析:能失去电子的粒子.在反应中可以作还原剂.显示还原性:一般元素化合价不处于最高价.元素化合价不是最低价.即能得电子.在反应中可作氧化剂.表现出氧化性.处于中间化合价的元素的原子.既可以失去电子显示还原性.又可以得到电子.表现出氧化性. 答案:Cu.Mg.S2-.Zn.SO2 还原性 H+.O2.SO2 氧化性 SO2 氧化性 还原性 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

H+、Cu、Mg2+、S2-、Zn、O2、SO2在化学反应中能失去电子的有_____________,表现出_____________性;能获得电子的有_____________,表现出_____________性;不同反应中,既能失电子又能得电子的有_____________,表现出_____________性和_____________性。

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H+、Cu、Mg2+、S2-、Zn、O2、SO2在化学反应中能失去电子的有________,表现出________性;能获得电子的有________,表现出________性;不同反应中,既能失电子又能得电子的有________,表现出________性和________性。

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H+、Cu、Mg2+、S2、Zn、O2、SO2在化学反应中能失去电子的有__________,表现出________性,能获得电子的有________,表现出________性;不同反应中,既能得电子又能失电子的有________,表现出_________性和________性。

 

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写出与下列离子方程式相对应的化学方程式
①Cu2++Fe═Fe2++Cu
CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
CuSO4+Fe═FeSO4+Cu

②2H++Mg═Mg2++H 2
2HCl+Mg═MgCl2+H2
2HCl+Mg═MgCl2+H2

③Cu2++2OH-═Cu(OH)2
CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4

④Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O

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(2013?安徽模拟)废易拉罐的成分比较复杂,据查,铝易拉罐各部分成分及含量(质量百分含量)见表:
Si Fe Cu Mn Mg Cr Zn Ti Al
罐身/% 0.3 0.7 0.25 0.25 1.0~1.5 - - - 其余
罐盖/% 0.2 0.35 0.15 0.2~0.5 4.0~5.0 - 0.1 0.25 其余
拉环/% 0.2 0.35 0.15 0.2~0.5 3.0~4.0 0.1 0.25 0.1 其余
为了验证罐身的组成成分,进行了如下实验:
【实验仪器与药品】
仪器:酒精灯、烧杯、试管、试管夹、漏斗、滤纸、铁圈、玻璃棒、砂纸、剪刀
药品:易拉罐、去污粉、NaOH溶液、KSCN溶液、盐酸、镁试剂、高碘酸(H5IO6,弱酸)
【实验方案】
实验预处理.将剪好的易拉罐片用砂纸打磨,除去表面的涂料层,直到光亮后用去污粉清洗干净备用.
【实验过程】分别向试管a、b中加入少量上述易拉罐片,进行如下操作:

请填写下列空白:
(1)图中操作①②所用到的玻璃仪器有
漏斗、烧杯、玻璃棒
漏斗、烧杯、玻璃棒

(2)沉淀A的成分为
Fe、Cu、Mn、Mg等
Fe、Cu、Mn、Mg等

(3)操作③观察到的现象为
开始生成白色沉淀,并逐渐增多,后沉淀部分溶解
开始生成白色沉淀,并逐渐增多,后沉淀部分溶解

反应的离子方程式为
H++AlO2-+H2O═Al(OH)3
H++AlO2-+H2O═Al(OH)3
2H++SiO32-═H2SiO3
2H++SiO32-═H2SiO3
Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O

(4)若试管a、b中取样相同,则分别加入足量的NaOH溶液、稀盐酸后,相同条件下理论上产生的气体体积V(a)
V(b)(填“<”、“>”或“=”).

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同步练习册答案