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    在下列溶液中.分别加入少量的二氧化锰粉末.可能发生反应的是 酸性 KI 溶液 (C) KOH 溶液 (D) K2CO3 溶液 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是               (填序号)

    ① 已烷中混有已烯，加入足量的溴水，充分振荡，静置分层后分离

    ② 配置硫酸铜溶液时应向溶液中加入少量的铜粉

    ③ 实验室可以用双氧水和二氧化锰制取少量的氧气

    ④ 向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同

    ⑤ 向某溶液中先通入Cl2再滴加KSCN溶液时溶液变红，证明该溶液一定含有Fe2+

    ⑥ 将Fe(NO3)2溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末

    ⑦ 分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多

    ⑧在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴90％的浓硫酸，再将滤纸捣成糊状，微热并冷却后先滴入几滴CuSO4溶液再加入过量的NaOH溶液加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成

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    下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是________(填序号)

    ①已烷中混有已烯，加入足量的溴水，充分振荡，静置分层后分离

    ②配置硫酸铜溶液时应向溶液中加入少量的铜粉

    ③实验室可以用双氧水和二氧化锰制取少量的氧气

    ④向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同

    ⑤向某溶液中先通入Cl2再滴加KSCN溶液时溶液变红，证明该溶液一定含有Fe2+

    ⑥将Fe(NO3)2溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末

    ⑦分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多

    ⑧在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴90％的浓硫酸，再将滤纸捣成糊状，微热并冷却后先滴入几滴CuSO4溶液再加入过量的NaOH溶液加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成

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    下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是              (填序号)
    ① 已烷中混有已烯，加入足量的溴水，充分振荡，静置分层后分离
    ② 配置硫酸铜溶液时应向溶液中加入少量的铜粉
    ③ 实验室可以用双氧水和二氧化锰制取少量的氧气
    ④ 向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同
    ⑤ 向某溶液中先通入Cl2再滴加KSCN溶液时溶液变红，证明该溶液一定含有Fe2+
    ⑥ 将Fe(NO3)2溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末
    ⑦ 分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多
    ⑧在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴90％的浓硫酸，再将滤纸捣成糊状，微热并冷却后先滴入几滴CuSO4溶液再加入过量的NaOH溶液加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成

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    请按要求填空

    下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是________(填序号)

    ①将乙烯、乙炔分别通入溴水中，乙炔使溴水的褪色速度快

    ②配置硫酸铜溶液时应向溶液中加入少量的铜粉

    ③实验室可以用双氧水和二氧化锰制取少量的氧气

    ④向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同

    ⑤向某溶液中先通入Cl2再滴加KSCN溶液时溶液变红，证明该溶液一定含有Fe2+

    ⑥将Fe(NO3)2溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末

    ⑦分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多

    ⑧在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴90％的浓硫酸，再将滤纸捣成糊状，微热并冷却后先滴入几滴CuSO4溶液再加入过量的NaOH溶液加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成

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    锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图1所示．
    （1）锌锰干电池的负极电极反应式是______，电路中每通过0.4mole-，负极质量减少______g；工作时NH4+离子在正极放电产生2种气体，其中一种气体分子是含10e-的微粒，正极的电极反应式是______．
    （2）某研究小组对电池内黑色糊状物进行了如图2所示实验

    已知：Zn（OH）2是两性氢氧化物．完成下列实验报告：
    实验步骤实验现象实验结论
    ①取少量上述无色溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液，直至过量．生成白色沉淀，______无色溶液中
    存在Zn2+离子
    ②____________无色溶液中
    存在NH4+离子
    （3）利用残渣中分离出的MnO2，研究其在H2O2制O2过程中的作用．实验装置如图3所示．将等物质的量浓度、等体积H2O2溶液加入分液漏斗中，分别进行2个实验（气体的体积在相同条件下测定）．
    序号烧瓶中的物质实验记录实验结论与解释
    实验一足量MnO2收集到56mL气体MnO2做催化剂
    实验二足量MnO2
    和稀硫酸    		黑色粉末部分溶解，
    收集到112mL气体    		______
    ______
    ①实验一、二中参加反应的H2O2的物质的量之比为______；
    ②实验二中反应的离子方程式为______；
    ③在测量气体体积时，除要注意待气体温度恢复至室温、平视读数外，还需要注意______．

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