工业上处理含Cr2O72-的酸性工业废水用以下方法:①往工业废水中加入适量的NaCl.搅拌均匀,②用Fe为电极进行电解.经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)2沉淀产生,过滤回收沉淀.废水达到排放标准.试回答: ⑴ 电解时的电极反应: 阳极 .阴极 . ⑵ Cr2O72-转变成Cr3+的离子反应方程式 ⑶能否用Cu电极来代替Fe电极? .简述理由. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

Cr2O72-的酸性工亚废水会造成铬污染,排放前先将Cr2O72还原成Cr3,并转变为CrOH3除去。工业上采用的方法是向废水中加入NaCl,以铁为电极进行电解,同时鼓人空气。结果溶液的pH不断升高,溶液由酸性转为碱性。在以上处理过程中,溶液pH升高的原因是( 

A. 电解时废水体积减小

B. 鼓人空气使溶液中OH浓度增大

C. 电解时H在阴极被还原

D. Cr2O72被还原为Cr3时消耗了H

 

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Cr2O72-的酸性工亚废水会造成铬污染,排放前先将Cr2O72还原成Cr3,并转变为CrOH3除去。工业上采用的方法是向废水中加入NaCl,以铁为电极进行电解,同时鼓人空气。结果溶液的pH不断升高,溶液由酸性转为碱性。在以上处理过程中,溶液pH升高的原因是( 

A. 电解时废水体积减小

B. 鼓人空气使溶液中OH浓度增大

C. 电解时H在阴极被还原

D. Cr2O72被还原为Cr3时消耗了H

 

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工业废水中常含有一定量的Cr2O72-CrO42-,它们会对生态系统造成很大的损害,其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下:

其中第步中存在平衡:2CrO42- (黄色)2H??Cr2O72- (橙色)H2O。下列有关说法正确的是(  )

A.第步当2v(Cr2O72-)v(CrO42-)时,达到了平衡状态

B.对于上述平衡,加入适量稀硫酸后,溶液颜色变黄色,则有利于CrO42-的生成

C.第步中,还原0.1 mol Cr2O72-需要45.6 g FeSO4

D.第步沉淀剂a可以使用NaOH等碱性物质

 

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工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对生态系统造成很大的损害,其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下:

其中第①步中存在平衡:2CrO42- (黄色)+2H??Cr2O72- (橙色)+H2O。下列有关说法正确的是(  )
A.第①步当2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)时,达到了平衡状态
B.对于上述平衡,加入适量稀硫酸后,溶液颜色变黄色,则有利于CrO42-的生成
C.第②步中,还原0.1 mol Cr2O72-需要45.6 g FeSO4
D.第③步沉淀剂a可以使用NaOH等碱性物质

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工业废水随意排放会造成严重污染,根据成分不同可采用不同的处理方法。
(1)电池生产工业废水中常含有Cu2+等重金属离子,常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去。已知室温下Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2·L-2,Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2·L-2
①请用离子方程式说明上述除杂的原理                                          
②FeS高温煅烧产生的SO2气体通入下列溶液中,能够产生沉淀的是     (填序号)
A.Ba(NO3)2B.BaCl2C.Ba(OH)2D.溶有NH3的BaCl2溶液
③若将足量SO2气体通入0.2 mol·L-1的NaOH溶液,所得溶液呈酸性,则溶液中离子浓度由大到小的顺序为                          
(2)采用电解法处理含有Cr2O72的酸性废水,在废水中加入适量NaCl,用铁电极电解一段时间后,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成,从而降低废水中铬元素的含量。若阳极用石墨电极则不能产生Cr(OH)3沉淀,用必要的化学语言说明原因___________________。
(3)废氨水可以转化成氨,氨再设计成碱性燃料电池。如图是该燃料电池示意图,产生的X气体可直接排放到大气中。a电极作       极(填“正”“负”“阴”或“阳”),其电极反应式为       ;T℃下,某研究员测定NH3·H2O的电离常数为1.8×10-5,NH4+的水解平衡常数为1.5×10-8(水解平衡也是一种化学平衡,其平衡常数即水解常数),则该温度下水的离子积常数为          ,请判断T      25℃(填“>”“<”“=”)。

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同步练习册答案