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    28．下图表示各物质之间的转化关系.其中A.B.C.G为单质.②为工业生产中常见反应.E是一种具有漂白作用的盐.Y易潮解.M是一种两性氧化物.L是一种白色沉淀.F是常见无色液体. 试回答下列有关问题: (1)M的化学式 .Y在实验室中的用途 . (2)X的熔点为801℃.实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔.猜想工业上这样做的目的: .工业生产中.还常常利用电解X和F的混合物制取 . (3)A和氨气反应有白烟和新的单质生成.写出化学反应方程式 .其中还原剂与还原产物的物质的量之比为 . (4)反应④的离子反应方程式是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （I）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。在微生物作用下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-，两步反应的能量变化示意图如下：

    [来源:学,科,网]

       （1）1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是              。

       （2）在一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2，若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是            。

       （Ⅱ）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：

            2NO+2CO2CO2+N2   △H

            某温度下用气体传感器测得不同的时间的NO和CO浓度如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    C(NO)(×10-4mol·L-1)

    10.0

    4.50

    2.50

    1.50

    1.00

    1.00

    C(CO)(×10-3mol·L-1)

    3.60

    3.05

    2.85

    2.75

    2.70

    2.70

        请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

       （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H      0（填写“>”、“<”、“=”）

       （2）前2s内的平均反应速率v(N2)=          ；

       （3）在该温度下，反应的平衡常数K=       （只写出计算结果）；

       （4）某同学设计了三组实验，分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，部分实验条件如下表：

    实验编号

    T/℃

    NO初始浓度/mol·L-1

    CO初始浓度/mol·L-1

    催化剂的比表面积/m2·g-1

    I

    280

    1.20×10-3

    5.80×10-3

    82

    II

    280

    1.20×10-3

    5.80×10-3

    124

    III

    350

    1.20×10-3[来源:学.科.网]

    5.80×10-3

    124

                            该同学画出了表中三个实验条件下，混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，请在图上标明各条曲线的实验编号；

       （5）有人认为：催化剂比表面积增大，会提高NO和CO的反应效率，从而使污染物NO和CO的转化率提高。请用化学基本理论对此观点进行评价：          。

     

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    （I）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。在微生物作用下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-，两步反应的能量变化示意图如下：

       （1）1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是             。

       （2）在一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2，若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是            。

       （Ⅱ）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：

            2NO+2CO2CO2+N2  △H

            某温度下用气体传感器测得不同的时间的NO和CO浓度如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    C(NO)(×10-4mol·L-1)

    10.0

    4.50

    2.50

    1.50

    1.00

    1.00

    C(CO)(×10-3mol·L-1)

    3.60

    3.05

    2.85

    2.75

    2.70

    2.70

        请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

       （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H     0（填写“>”、“<”、“=”）

       （2）前2s内的平均反应速率v(N2)=         ；

       （3）在该温度下，反应的平衡常数K=      （只写出计算结果）；

       （4）某同学设计了三组实验，分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，部分实验条件如下表：

    实验编号

    T/℃

    NO初始浓度/mol·L-1

    CO初始浓度/mol·L-1

    催化剂的比表面积/m2·g-1

    I

    280

    1.20×10-3

    5.80×10-3

    82

    II

    280

    1.20×10-3

    5.80×10-3

    124

    III

    350

    1.20×10-3[来源:学.科.网]

    5.80×10-3

    124

                            该同学画出了表中三个实验条件下，混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，请在图上标明各条曲线的实验编号；

       （5）有人认为：催化剂比表面积增大，会提高NO和CO的反应效率，从而使污染物NO和CO的转化率提高。请用化学基本理论对此观点进行评价：          。

     

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    （15分）

    A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系（反应物和生成物均无省略）。

    请回答下列问题：

    （1）图1所示转化过程中包含的反应类型有          （填字母）。

             a．置换反应    b．复分解反应      c．分解反应   d．化合反应

    （2）图1中反应①的化学方程式是                                。（3分）

    （3）图1中反应③在一定条件下为可逆反应，反应的能量变化如图2所示，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高C的平衡转化率的是             （填字母）。

           A．升高温度    B．降低温度         C．增大压强

           D．减小压强                        E．加入催化剂       F．增加C的量

    （4）若将l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容积为2 L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡。平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用甲表示的化学反应速率为

             mol•L-1•min-1。

    （5）容积均为2 L的四个密闭容器中均进行着（4）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：

    容器编号

    n(甲)

    n(C)

    n (D)

    v正与v逆的关系

    Ⅰ

    0.20

    0.10

    0.20

    v正＝v逆

    Ⅱ

    0.20

    0.40

    1.00

    ②?

    Ⅲ

    0.60

    1.20

    0.80

    ③?

    ①若方程式系数为最简整数比，则该温度下的平衡常数K=                      

    填写表中空格： ②               ③               

     

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    （15分）

    A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系（反应物和生成物均无省略）。

    请回答下列问题：

    （1）图1所示转化过程中包含的反应类型有           （填字母）。

              a．置换反应    b．复分解反应      c．分解反应    d．化合反应

    （2）图1中反应①的化学方程式是                                 。（3分）

    （3）图1中反应③在一定条件下为可逆反应，反应的能量变化如图2所示，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高C的平衡转化率的是              （填字母）。

            A．升高温度    B．降低温度         C．增大压强

            D．减小压强                         E．加入催化剂       F．增加C的量

    （4）若将l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容积为2 L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡。平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用甲表示的化学反应速率为

              mol•L-1•min-1。

    （5）容积均为2 L的四个密闭容器中均进行着（4）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：

    容器编号

    n(甲)

    n(C)

    n (D)

    v正与v逆的关系

    Ⅰ

    0.20

    0.10

    0.20

    v正＝v逆

    Ⅱ

    0.20

    0.40

    1.00

    ②?

    Ⅲ

    0.60

    1.20

    0.80

    ③?

    ①若方程式系数为最简整数比，则该温度下的平衡常数K=                      

    填写表中空格：  ②                ③               

     

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