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    将5．6g Cu.Mg合金投入到一定量的硝酸中.金属与硝酸恰好完全反应.共收集到标准状况下混合气体VL(HNO3被还原为NO和NO2),若向反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液.待金属元素全部沉淀后.再将沉淀过滤.洗净.干燥后称量质量为10．7g.则收集到的气体体积V值可为 ( ) A.2.24L B.4.48L C.6.72L D.7.84L 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）5.6g Cu、Mg合金与一定量的硝酸恰好完全反应，收集到N0和N02的混合气体V L（标准状况）；向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，沉淀完全后将其过滤、洗涤、干燥，称得质量为10.7g．则V等于（______）
    A.2.24   B.4.48   C.6.72   D.7.84
    （2）加碘盐中含碘量为20mg/kg～50mg/kg．制取加碘盐（含KI03的食盐）1000kg，若用KI与Cl2反应制KI03至少需要消耗Cl2______L（标准状况，保留2位小数）．

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    将5．6g铁放入含有x mol FeCl3和y molCuCl2的混合溶液中，充分反应后，固体粉末仍为5．6g。则x: y可能是（    ）

    A．3:7                      B．8:7                  C．1:7              D．1:1

     

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    设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
    [     ]
    A．12 g NaHSO4在熔融时离子总数为0．3NA
    B．7．1g Cl2通入盛有足量水的密闭容器中反应，转移的电子数小于0．1NA
    C．在25℃时，压强为1．01×105Pa时，11．2 L氧气所含的原子数为NA
    D．常温下，将5．6g 铁投入足量的浓硫酸中转移电子数为0．3NA

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    将5．6g铁放入含有x mol FeCl3和y molCuCl2的混合溶液中，充分反应后，固体粉末仍为5．6g。则x: y可能是（    ）

    A．3:7            B．8:7       C．1:7                 D．1:1

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    将5．6g铁粉溶于过量的稀硫酸溶液中，在酸性条件下，用2．02g硝酸钾去氧化其中的
    Fe2+，待反应完全后，剩余的Fe2+需加入20mL 0．2mol/L的酸性高锰酸钾溶液恰好使其完全氧化为Fe3+（MnO4-被还原成Mn2+），则硝酸钾的还原产物的化学式为     
    [     ]
    A．NO2    
    B．NO    
    C．N2O    
    D．N2

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