20．下图为工业制备硝酸的设备示意图.其生产过程中发生的反应主要有: ①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l) △H＜0 ②2NO(g)+O2 (g)2NO2(g) △H＜0 ③3NO2(g)+H2O(l)2HNO3 △H＜0 (1)能使吸收塔内反应速率增大.且能提高HNO3产率的措施是 . A．适当升高温度 B．适当增大吸收塔内的压强 C．增大空气中O2的浓度 D．吸收塔内填充瓷环.增大气液接触面 (2)在2L密闭容器内充入0．50 mol NO和0．25 mol O2.维持反应温度为800℃.当反应达到平衡时.NO的转化率为50%.则800℃时反应2NO+O2＝2NO2的平衡常数K＝ . (3)某工厂每套设备每小时可生产20 t 63%的硝酸(密度为1．4 g/cm3).假设工业生产硝酸过程中.通过循环操作可以使NH3.O2得以完全利用. 回答下列问题: ①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是 . ②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨? 【查看更多】

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下图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：

①4NH₃（g）+5O₂（g）4NO（g）+6H₂O（l） △H＜0

②2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g） △H＜0

③3NO₂（g）+H₂O（l）2HNO₃（l） +NO（g） △H＜0

（1）能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO₃产率的措施是。

A．适当升高温度 B．适当增大吸收塔内的压强

C．增大空气中O₂的浓度 D．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面

（2）在2L密闭容器内充入0．50mol NO和0．25 mol O₂，维持反应温度为800℃，当反应达到平衡时，NO的转化率为50％。则800℃时反应2NO＋O₂＝2NO₂的平衡常数K＝。

（3）某工厂每套设备每小时可生产20 t 63％的硝酸（密度为1．4 g/cm³）。假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH₃、O₂得以完全利用。

回答下列问题：

①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是。

②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？

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下图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：

①4NH₃（g）+5O₂（g）4NO（g）+6H₂O（l） △H＜0
②2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g） △H＜0
③3NO₂（g）+H₂O（l）2HNO₃（l） +NO（g） △H＜0
（1）能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO₃产率的措施是。

A．适当升高温度	B．适当增大吸收塔内的压强
C．增大空气中O₂的浓度	D．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面

（2）在2L密闭容器内充入0．50 mol NO和0．25 mol O₂，维持反应温度为800℃，当反应达到平衡时，NO的转化率为50％。则800℃时反应2NO＋O₂＝2NO₂的平衡常数K＝。
（3）某工厂每套设备每小时可生产20 t 63％的硝酸（密度为1．4 g/cm³）。假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH₃、O₂得以完全利用。
回答下列问题：
①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是。
②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？

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下图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：