25.如下图所示两个装置中.溶液体积均为200 mL.开始时电解质溶液的浓度均为 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

如下图所示两个装置中,溶液体积均为200 mL,开始时电解质溶液的浓度均为

0.1mol·L-1,工作一段时间后,测得导线上通过0.02 mol电子,若不考虑盐

水解和溶液体积的变化,则下列叙述正确的是

A.产生气体的体积:①>②

B.电极上析出固体的质量:①>②

C.溶液的pH变化:①增大,②减小

D.电极反应式:①阳极:4OH-4e===2H2O+O2

②阴极:2H+2e===H2

查看答案和解析>>

如下图所示两个装置中,溶液体积均为200mL,开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol·L1,工作一段时间后,测得导线上通过0.02mol电子,若不考虑盐水解和溶液体积的变化,则下列叙述正确的是

(  )

A. 产生气体的体积:①>②

B. 电极上析出固体的质量:①>②

C. 溶液的PH变化:①增大,②减小

D. 电极反应式:①阳极:40H4e2H2OO2②阴极:2H2eH2

 

查看答案和解析>>

如下图所示两个装置中,溶液体积均为200mL,开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol·L1,工作一段时间后,测得导线上通过0.02mol电子,若不考虑盐水解和溶液体积的变化,则下列叙述正确的是

(  )

A. 产生气体的体积:①>②

B. 电极上析出固体的质量:①>②

C. 溶液的PH变化:①增大,②减小

D. 电极反应式:①阳极:40H4e2H2OO2②阴极:2H2eH2

 

查看答案和解析>>

在如图所示两个装置中,溶液体积均为200mL,开始时电解质溶液浓度均为0.11mol/L,工作一段时间后,测得导线上通过0.02mol电子,若不考虑盐类的水解和溶液体积的变化,试求:

(1)两装置产生的气体在标准状况下所占体积各为多少升?

(2)两装置中反应后的pH各为多少?

查看答案和解析>>

如下图所示,将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来,将乙针筒内的物质缓缓地压到甲针筒内,进行下表所列的不同实验(气体体积在常温常压下测定)。

 

实验序号

甲针筒内物质

乙针筒内物质

甲针筒的现象

1

40 mL HCl

40 mL NH3

产生白烟

2

40 mL Cl2

10mL 水

剩余气体为20mL

3

30 mL NO

15 mL O2

 

4

20 mL AlCl3溶液

10 mL NaOH溶液

生成白色沉淀,后消失

(1)如果实验1甲针筒内改装30 mL Cl2 ,乙针筒内仍为40 mL NH3,实验时,甲针筒内也有白烟产生。写出有关反应的化学方程式                   

(2)由实验2可知,常温常压下氯气在水中的溶解度为                 

(3)实验3 反应后甲针筒内气体的体积为                  

(4)实验4中,AlCl3溶液浓度为0.1mol/L,如果最后白色沉淀全部消失,则NaOH溶液浓度至少为     mol/L。

(5)将上述装置做以下改进:在甲、乙针筒之间连接一段硬质玻璃管,如下图。在A处装一种浅黄色的粉末,乙针筒内是一种常见的气体,甲针筒无气体。将乙针筒内气体压入甲针筒内,发现气体体积是原来的一半。A处的物质是              ,甲针筒内的气体为           

(6)有学生用上述改进后的装置测定空气中氧气的体积分数(加热用酒精灯未画出)。乙针筒内装有50 mL空气。实验时,用酒精灯对A处物质进行加热,经反复慢慢推拉两针筒的活塞,反应完毕,恢复至室温,测得剩余气体为40.5mL。

①A处的物质是     (选填编号)。

a.碳粉       b.二氧化锰       c.铜粉      d.氧化铜

②已知空气中氧气的体积分数为0.2,则该实验的相对误差为        

 

查看答案和解析>>


同步练习册答案