练习册

  • 练习册
  • 试题
    21．Cl2通入 70℃ 的 NaOH 水溶液中.发生氧化还原反应.反应完成后.测得溶液中NaClO与 NaClO3的物质的量之比为 4∶1.则: (1)配平溶液中所发生反应的化学方程式为: Cl2+ NaOH ==== NaCl+ NaClO3+ NaClO + (2)反应中的氧化剂是 .氧化产物为 . (3)此反应的离子方程式为 . (4)每生成 1molNaClO.反应中转移的电子总数是 mol.若溶液的体积正好为 500mL.则溶液中 NaCl的物质的量浓度为 mol/L. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    Cl2通入70℃的NaOH水溶液中，发生氧化还原反应，反应完成后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4∶1，则：

    (1)配平溶液中所发生反应的化学方程式：______Cl2+______NaOH——______NaCl+______

    NaClO3+______NaClO+______

    (2)反应中的氧化剂是________，氧化产物为________。

    (3)此反应的离子方程式为________________________________________________。

    (4)已知生成0.1 mol NaClO，反应中转移的电子总数是________mol，若溶液的体积正好为100 mL，则溶液中NaCl的物质的量浓度为________mol·L-1。

    查看答案和解析>>

    Cl2通入70℃的NaOH水溶液中，发生氧化还原反应，反应完成后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4∶1．则：

    (1)配平溶液中所发生反应的化学方程式为：

    □Cl2＋□NaOH＝□NaCl＋□NaClO3＋□NaClO＋□

    (2)反应中的氧化剂是________，氧化产物为________．

    (3)此反应的离子方程式为________．

    (4)每生成1mol NaClO，反应中转移的电子总数是________mol，若溶液的体积正好为100mL，则溶液中NaCl的物质的量浓度为________mol/L．

    查看答案和解析>>

    Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：
    NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O．
    反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为（　　）

    查看答案和解析>>

    Cl2通入70℃的某浓度的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O，NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO3 + H2O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5:2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为

    A．3∶1    B．2∶1       C．15∶2     D．1∶1

     

    查看答案和解析>>

    Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：　　NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O，NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO3 + H2O。

    　　反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为

    　　A．3∶1　　　　　　B．2∶1　　　　　 C．15∶2　　　　　　　D．1∶1

     

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案