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    18．在25 mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液.曲线如下图所示.有关粒子浓度关系不正确的是 ( ) A．在A.B间任一点.溶液中一定都有c(Na+)＞c(CH­3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) B．在B点:a＞12.5 C．在C点:c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) D．在D点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) [答案]A [解析]当在NaOH溶液中滴入少量醋酸时.NaOH远远过量.因此有c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH­3COO-)＞c(H+).故A错.当酸碱恰好完全反应时生成CH3COONa.水解显碱性.而在B点时.溶液显中性.因此反应中醋酸必过量.因此有a＞12.5.C点时溶液中的溶质是CH3COOH和CH3COONa.溶液显酸性.说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度.因此C正确.根据物料守恒可知选项D正确. [考点]电解质溶液--离子浓度大小比较 【查看更多】

     

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    在25 mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系不正确的是                                                                (     )

           A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na＋)＞c(CH­3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

           B．在B点：a＞12.5

           C．在C点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

           D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na＋)

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    ．在25 mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系不正确的是                                                                (     )

           A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na＋)＞c(CH­3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

           B．在B点：a＞12.5

           C．在C点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

           D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na＋)

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    在25 ml0.1 mol · L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol · L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

    A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c (Na+)> c (CH3COO－) >c (OH－) > c (H+)

    B．在B点，a>12.5，且有c (Na+) =c (CH3COO－) = c (OH－)= c (H+)

    C．在C点，c (CH3COO－) > c (Na+) > c (OH－) > c (H+)

    D．在D点，c (CH3COO－) +c (CH3COOH) = c (Na+)

     

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