12.A.B.C.D.E五种短周期元素.它们的原子序数依次增大,A元素是所有 原子中半径最小的原子,B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X, D与A同主族.且与E同周期,E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4.A. B.D.E这四种元素中.每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物. 请回答下列问题: (1)C和E两元素相比较.非金属性较强的是 .可以验证该结论的是 , A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点 B.比较这两种元素的单质在常温下的状态 C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 D.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易 (2)写出C.D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与E.C两元素形成的原子个数比为1:2的化合物反应的化学方程式: . (3)A.C .D.E四种元素可形成两种酸式盐.两种酸式盐相互反应的离子方程式为 . (4)A与C和E间可形成甲.乙两种微粒.它们均为负一价双原子阴离子.且甲有18个电子.乙有10个电子.则甲与乙反应的离子方程式为 , (5)B元素的气态氢化物和其一种常见氧化物能反应生成B的单质.该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 . (6)在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2.已知0.4mol.液态B2A44和足量液态A2C2反应.生成气态B2和气态A2C.放出256.6kJ的热量.试写出该反应的热化学方程式: . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大.B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍;元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同;E与A同主族;A和E 这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物.
写出元素的符号:A
H
H
;B
C
C
;C
N
N

E元素位于周期表中
周期
ⅠA
ⅠA
族.

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A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的原子半径最小;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐;D与A同主族,且与E同周期;E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的
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,A、B、D、E这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物.请回答下列问题:
(1)C和E两种元素相比较,非金属性较强的是(填元素名称)
,可以验证该结论的是(填写字母)
BC
BC

A.比较这两种元素的常见单质是沸点
B.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(2)A、C、D、E可形成两种酸式盐(均有四种元素组成),两种酸式盐相互反应的离子方程式为
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
HSO3-+H+=SO2↑+H2O

(3)A、C、E间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子,且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O

(4)A、C形成的化合物比A、E形成的化合物的沸点高的原因是
水分子间形成了氢键
水分子间形成了氢键

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A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大.B元素原子最外层上的电子数为最内层电子数的2倍;元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同;A与E同主族;A和E 这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物.
(1)写出元素的名称:A
、C
、D

(2)分别指出B、D两元素在元素周期表中的位置:B
第二周期ⅣA族
第二周期ⅣA族
、E
第三周期ⅠA族
第三周期ⅠA族

(3)指出下列物质中的化学键类型:B的单质(能导电)
共价键
共价键
,A、C形成的化合物
共价键
共价键
,A、D、E形成的化合物
离子键、共价键
离子键、共价键

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A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的原子是半径最小的原子;B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X;D与A同主族,且与E同周期;E元素的最外层电子数是其次外层电子数的
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倍.A、B、D、E这四种元素,每种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物.请回答下列问题:
(1)写出B、C、D、E元素的元素符号:B
N
N
;C
O
O
;D
Na
Na
;E
S
S

(2)A、B、C、E四种元素可形成两种酸式盐,这两种酸式盐的化学式为
NH4HSO4
NH4HSO4
NH4HSO3
NH4HSO3
;这两种酸式盐在溶液中相互反应的离子方程式为
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
HSO3-+H+=SO2↑+H2O

(3)由A、C、D三种元素形成化合物的电子式为
,其中含有的化学键为
离子键、共价键
离子键、共价键

(4)用电子式表示化合物A2E的形成过程

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A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大.B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍;A的一种原子中,质量数与质子数之差为零.D元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n;E元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为
m2
-n
.请回答下列问题:
(1)B元素是
,D元素在周期表中的位置是
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族

(2)C与E形成的化合物E3C属于
离子
离子
晶体(填“原子”、“离子”或“分子”);
(3)由A、D、E元素组成的化合物中存在的作用力是
离子键、共价键
离子键、共价键

(4)写出一个E和D形成的化合物与水反应的化学方程式
Na2O+H2O=2NaOH或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
Na2O+H2O=2NaOH或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

(5)C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X,X的水溶液显
性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因用离子方程式表示:
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+

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