SO₂是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源。

    （1）下列有关酸雨的说法正确的是                     （填序号）。

    A. SO₂、NO₂或CO₂都会导致酸雨的形成

    B. NO不溶于水，所以不会造成酸雨污染

    C. 燃煤时鼓入足量空气，可以减少酸雨的产生

    D. 采用清洁能源，可以减少酸雨的产生

   （2）某兴趣小组采用右图装置制取并探究SO₂气体的性质。

    ①下列实验方案适用于用右图所示装置制取所需SO₂的是            （填序号）。

    A. Na₂SO₃溶液与HNO₃                 B. Na₂SO₃固体与浓硫酸

    C. 固体硫在纯氧中燃烧               D.铜与浓H₂SO₄

    ②组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：关闭活塞b，                          

③指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如下装置，其中合理的是

                 （填序号）。

④小组同学设计在试管d中加入FeCl₃溶液，验证SO₂的还原性。为了验证SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们在通入足量SO₂后，取试管d中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

    方案A：往第一份试液中加入KmnO₄溶液，紫红色褪去

    方案B：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红

    方案C：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是       原因是                                      

SO₂是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源。

   （1）下列有关酸雨的说法正确的是                    （填序号）。

   A. SO₂、NO₂或CO₂都会导致酸雨的形成

   B. NO不溶于水，所以不会造成酸雨污染

   C. 燃煤时鼓入足量空气，可以减少酸雨的产生

   D. 采用清洁能源，可以减少酸雨的产生

  （2）某兴趣小组采用右图装置制取并探究SO₂气体的性质。

   ①下列实验方案适用于用右图所示装置制取所需SO₂的是            （填序号）。

   A. Na₂SO₃溶液与HNO₃                B. Na₂SO₃固体与浓硫酸

   C. 固体硫在纯氧中燃烧              D.铜与浓H₂SO₄

   ②组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：关闭活塞b，                          

③指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如下装置，其中合理的是

                （填序号）。

④小组同学设计在试管d中加入FeCl₃溶液，验证SO₂的还原性。为了验证SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们在通入足量SO₂后，取试管d中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

   方案A：往第一份试液中加入KmnO₄溶液，紫红色褪去

   方案B：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红

   方案C：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是       原因是                                      

SO₂是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源。
（1）下列有关酸雨的说法正确的是                    （填序号）。
A. SO₂、NO₂或CO₂都会导致酸雨的形成
B. NO不溶于水，所以不会造成酸雨污染
C. 燃煤时鼓入足量空气，可以减少酸雨的产生
D. 采用清洁能源，可以减少酸雨的产生
（2）某兴趣小组采用右图装置制取并探究SO₂气体的性质。
①下列实验方案适用于用右图所示装置制取所需SO₂的是           （填序号）。

A. Na₂SO₃溶液与HNO₃                 B. Na₂SO₃固体与浓硫酸
C. 固体硫在纯氧中燃烧               D.铜与浓H₂SO₄
②组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：关闭活塞b，                          
                                                                                  
                                                                                  
③指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如下装置，其中合理的是
                （填序号）。

④小组同学设计在试管d中加入FeCl₃溶液，验证SO₂的还原性。为了验证SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们在通入足量SO₂后，取试管d中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案A：往第一份试液中加入KmnO₄溶液，紫红色褪去
方案B：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
方案C：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是      原因是                                      

SO₂是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源。

(1)某兴趣小组采用如图所示装置制取SO₂

①下列实验方案适用如图所示装置制取所需SO₂的试剂是_______(填序号）。

A．Na₂SO₃溶液与稀硝酸

B．Na₂SO₃固体与浓硫酸

C．固体硫和氧气

D．铜与浓硫酸

②a的仪器名称是_______。

③尾气吸收装置的连接顺序是b接(   )接 (   )接e。

(2)为了回收利用SO₂废气，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO₂)吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO₂废气，制备硫酸锰晶体(生产流程，其流程示意图如下：

  已知：浸出液的pH<2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe^2＋、Al^3＋等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表：

请回答：

①含Al^3＋的盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理________________________。

②浸出过程中主要反应的化学方程式是___________________________________________。

③氧化过程中加入MnO₂粉的目的是______________________________________________;

反应的离子方程式是_________________________________________________________。

④用石灰浆调节pH，pH应调节的范围是___________________________________。

⑤滤渣的主要成分是____________________________________。