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    (二)若A.C.E是氢化物.构成B和F的元素是第三周期的相邻元素.F是一种淡黄色固体.A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.A.E混合时有白烟生成. (1)写出D的分子式 . (2)由A或C转化为E.每消耗1molB.转移电子的物质的量为 mol. (3)同温同压下.将V 1L A气体和V 2L E气体通入水中. ①若V1=V2.反应后溶液的pH 7(填“＞ 或“＜ 或“＝ ).原因是 . ②若所得溶液的pH=7.则V1 V2(填“＞ 或“＜ 或“＝ ). “华安.连城.永安.漳平一中.龙海二中.泉港一中 六校联考 2010-2011学年上学期第三次月考高三化学答题卷 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、D、E是五种含6个碳原子以内的含氧衍生物，当它们不论以怎样的比例混合只要总质量一定，完全燃烧后生成的产物与足量的过氧化钠反应，固体过氧化钠增重的质量不变，且五种有机物中的氢、氧元素质量比均为1∶8。若燃烧等质量的A、B、C、D生成的二氧化碳的体积比为6∶2∶1∶3，A、B、C均可发生银镜反应。D、E显酸性且E与B互为同分异构体，D在加热且有催化剂存在的条件下，可发生氧化反应，但其产物不发生银镜反应。

    试推断：

    A为_________、B为_________、C为________、D为_________、E为_________。(写名称)

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    已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素．它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
    （1）写出C原子的价层电子排布图
    ，F位于周期表
    d
    d
    区．
    （2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
    C＜O＜N
    C＜O＜N
    ．（写元素符号）
    （3）F和质子数为25的M的部分电离能数据列于下表
    元素 M F
    电离能（kJ?mol-1） I1 717 759
    I2 1509 1561
    I3 3248 2957
    比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难．对此，你的解释是
    Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定
    Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定
    ．
    （4）晶胞中F原子的配位数为
    8
    8
    ，若F原子的半径为rcm，则F晶体的密度为
    112
    6.02×1023×(
    4
    3
    		3
    r)3
    g/cm3
    112
    6.02×1023×(
    4
    3
    		3
    r)3
    g/cm3
    （用含r的表达式表示），该晶胞中原子空间利用率为
    68%
    68%
    ．
    （5）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2的主要物理性质比较如下
    熔点/K 沸点/K 标准状况时在水中的溶解度
    H2S 187 202 2.6
    H2C2 272 423 比任意比互溶
    H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因
    H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键
    H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键
    ．

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    V、W、X、Y、Z是五种常见元素，其中V、W、X、Y四种短周期元素在周期表中的位置如图1所示：
    V、W的最简单气态氢化物M、N混合时有白烟生成，M能使湿润的pH试纸变蓝．Z是人体血红蛋白中存在的金属元素．请填写下列空白：
    （1）W的原子结构示意图为
    ；
    （2）二氧化钛（TiO2）与X的单质、Y的单质高温下反应只生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成．其反应的化学方式
    4Al+3TiO2+3C
     高温 
    .
     
    2Al2O3+3TiC
    4Al+3TiO2+3C
     高温 
    .
     
    2Al2O3+3TiC
    ；
    （3）含X元素的一种化合物A与Y的最高价氧化物C之间有如图2的反应关系：若E为白色沉淀，则E物质的化学式为
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ；
    （4）含同价态X、Z简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，X、Z两元素分别沉淀，X（OH）n完全沉淀的pH是4.7，Z（OH）n完全沉淀的pH是2.8，则ksp〔X（OH）n〕
    ＞
    ＞
    （填“＞”或“＜”）ksp〔Z（OH）n〕；
    （5）联氨（N2H4）也叫做肼，是重要的火箭燃料．以次氯酸钠溶液氧化M，能获得肼的稀溶液．其反应的离子方程式为
    ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O
    ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O
    ．同温同压下，将 a L M气体和b L N气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a
    ＞
    ＞
    b（填“＞”或“＜”或“=”）．

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    精英家教网V、W、X、Y、Z是五种常见元素，其中V、W、X、Y四种短周期元素在周期表中的位置如图1示：V、W的最简单气态氢化物M、N混合时有白烟生成，M能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．Z是人体血红蛋白中存在的金属元素．请填写下列空白：
    （1）W的原子结构示意图为
     
    ；
    （2）二氧化钛（TiO2）与X的单质、Y的单质高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且其中一种化合物的原子个数比为1：1．其反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）含X元素的一种化合物A与Y的最高价氧化物C之间有如下的反应关系（图2）若E为白色沉淀，则E物质的化学式为
     
    ；
    （4）常温下，相同浓度 X、Z简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，X、Z两元素先后沉淀，X（OH）n完全沉淀的pH是4.7，Z（OH）n完全沉淀的pH是2.8，则ksp[X（OH）n]
     
    （填“＞”或“＜”） ksp[Z（OHn]；
    （5）Y与氢能形成多种化合物，其中一种为Y2H2．2.00g Y2H2完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出99.6kJ热量，写出Y2H2燃烧的热化学反应方程式
     
    ；
    （6）同温同压下，将a L M气体和b LN气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a
     
    b（填“＞“或“＜”或“=”）．

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    已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素。它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）

    （1）写出C原子的价层电子排布图            ，F位于周期表             区。

    （2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为              。（写元素符号）

    （3）F和质子数为25的M的部分电离能数据列于下表

    元素

    M

    F

    电离能（kJ·mol-1）

    I1

    717

    759

    I2

    1509

    1561

    I3

    3248

    2957

    比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难。对此，你的解释是                       。

    （4）晶胞中F原子的配位数为           ，若F原子的半径为rcm，则F晶体的密度为    （用含r的表达式表示），该晶胞中原子空间利用率为             。

    （5）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2的主要物理性质比较如下

     

    熔点/K

    沸点/K

    标准状况时在水中的溶解度

    H2S

    187

    202

    2.6

    H2C2

    272

    423

    比任意比互溶

    H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因         。

     

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