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    20．已知在pI-1为4-5的环境中.Cu2+几乎不水解.而Fe3+几乎完全水解.某学生欲用电解纯净的CuS04溶液的方法.根据电极上析出铜的质量以及电极上产生气体的体积来测定铜的相对原子质量.其实验过程如下图所示: (2)过滤操作中用到的玻璃仪器有--,步骤②中所用的部分仪器如右图:则A连接直流电源的 极.B电极上发生的电极反应为--. (3)电解开始一段时间后.在U形管中观察到的现象有 电解的离子方程式为--. (4)下列实验操作中必要的是--. A．称量电解前电极的质量 B．电解后.电极在烘干称重前.必须用蒸馏水冲洗` C．刮下电解后电极上析出的铜.并清洗.称重 D．电极在烘干称重的操作中必须按“烘干 +称重一再烘干 再称重..进行 E．在有空气存在的情况下.烘干电极必须采用低温烘干的方法 (5)铜的相对原子质量为--(用带有Il.V的计算式表示). 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知在pH值为4左右的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而Fe３+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是

    A．加入纯Cu将Fe2+还原为Fe　　  　

    B．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀　　　　

    C．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH值为4左右　　　　

    D．向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4左右

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    已知在pH值为4左右的环境中，Ca2+、Fe2+几乎不水解，而Fe３+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是

    　A.加入纯Cu将Fe2+还原为Fe　　  　

    B.向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀　　　　

    C.向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH值为4左右　　　　

    D.向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4左右

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    原子序数从小到大排列的四种短周期元素W、X、Y、Z，四种元素的原子最外层电子数之和等于12；Ｗ是原子半径最小的元素；由X、Y元素可组成非极性分子A，A在常温下为气体；由Y、Z元素按原子个数比1：1可组成离子化合物B；A与B反应可生成Y2气体．

    (1)元素W是：________；

    (2)写出金属镁在A中燃烧的化学方程式：________________

    该反应属于________(填写序号)

    a．置换反应

    b．化合反应

    c．分解反应

    d．复分解反应

    e．氧化还原反应

    (3)C是由X、Y、Z三种元素组成的盐，C能与盐酸反应生成A，则C的化学式是__________________

    (4)D是由W、X、Y三种元素按原子个数比为1∶1∶2组成的一种酸，D在常温下为固体．已知在含1 mol　D的水溶液中加入1 mol　C恰好反应生成1 mol　A．则D的化学式是________；D能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明D具有________性．

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    已知在pH约为4的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而Fe3+完全沉淀．工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到 80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质Fe3O4），充分搅拌使之溶解．欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中，可行的是（　　）

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    已知在FeCl3、CuCl2、FeCl2 的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为4：2：1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为1：3：9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为（　　）

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