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    19．25OC时,将等体积.等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后.溶液呈 (填“酸性 .“中性 或“碱性 ).溶液中c(Na+ ) c(CH3COO-)(填“ > 或“＝ 或“< .). (2)25OC时, pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 (填“酸性 .“中性 或“碱性 ).溶液中c(Na+ ) c(CH3COO-)(填“ > 或“＝ 或“< .). 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （8分）（1））25OC时,将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈      （填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na+)       c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<”，）。

    （2）25OC时,pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈         （填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na+)       c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<”，）。

     

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    （8分）（1））25OC时,将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈      （填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na+ )       c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<”，）。

    （2）25OC时, pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈          （填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na+ )       c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<”，）。

     

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    （1））25OC时,将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈      （填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na+ )       c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<”，）。

    （2）25OC时, pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈          （填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na+ )       c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<”，）。

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    （l4分)向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3，H2和N2三种气体。一定条件下发生反应2NH3 N2+3H2,各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件。

    (1)能证明反应达到平衡状态的是         （填标号，下同)。

    A．容器内压强不再发生变化B．N2的体积分数不再发生变化
    C．容器内气体质量不再发生变化D．容器内气体密度不再发生变化
    (2)若tl="15" s，则t0-t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为         。
    （3)t3-t4阶段改变的条件为                     。
    (4)上述反应的平衡常数K=     (保留两位小数)；向容器中再通入1.4molNH3、0.8 molH2，平衡      移动(填“向右”、“向左”或“不移动”)。
    (5)25OC时，将a mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的盐酸等体积混合。
    ①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)<c(Cl-)时，则反应的情况可能为         
    a．盐酸不足，氨水剩余    b. 氨水与盐酸恰好完全反应    c．盐酸过量
    ②当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)时，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=       。

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    （l4分)向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3，H2和N2三种气体。一定条件下发生反应2NH3 N2+3H2,各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件。

    (1)能证明反应达到平衡状态的是         （填标号，下同)。
    A．容器内压强不再发生变化B．N2的体积分数不再发生变化
    C．容器内气体质量不再发生变化D．容器内气体密度不再发生变化
    (2)若tl="15" s，则t0-t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为         。
    （3)t3-t4阶段改变的条件为                     。
    (4)上述反应的平衡常数K=     (保留两位小数)；向容器中再通入1.4molNH3、0.8 molH2，平衡      移动(填“向右”、“向左”或“不移动”)。
    (5)25OC时，将a mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的盐酸等体积混合。
    ①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)<c(Cl-)时，则反应的情况可能为         
    a．盐酸不足，氨水剩余    b. 氨水与盐酸恰好完全反应    c．盐酸过量
    ②当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)时，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=       。

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