（1）向含有少量Fe₂（SO₄）₃和稀H₂SO₄的CuSO₄溶液中，加入稍过量的黑色粉末A搅拌、过滤，得到较纯净的CuSO₄溶液。A的化学式为______________，加入A的作用是__________________________。

（2）将较纯净的CuSO₄溶液放入上图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为_____________，电解反应的离子方程式为__________________________。

（3）实验完成后，石墨电极产生标准状况下的气体V mL，铜电极增重a g，则Cu的相对原子质量（用带有a、V的计算式表示）为_____________。

已知在pH为4~5的环境中，Cu²⁺几乎不水解，而Fe³⁺完全水解，转化为Fe（OH）₃。（即在pH≤5的环境中Cu²⁺不沉淀，而在pH≥4的环境中，Fe³⁺全部沉淀）某同学欲提纯含有少量Fe₂（SO₄）₃和稀H₂SO₄的CuSO₄溶液，并利用电解纯净的CuSO₄溶液得到的数据，计算Cu的相对原子质量。
（1）向含有少量Fe₂（SO₄）₃和稀H₂SO₄的CuSO₄溶液中，加入稍过量的黑色粉末A搅拌、过滤，得到较纯净的CuSO₄溶液。A的化学式为______________，加入A的作用是_________________________________________。
（2）将较纯净的CuSO₄溶液放入右图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为_______________，总的电解反应的离子方程式为___________
________________。
（3）实验完成后，石墨电极产生的气体在标准状况下的体积为VmL，铜电极增重ag，则Cu的相对原子质量为__________。（用带有a、V的计算式表示）

用粗氧化铜(含少量铁)制纯CuCl₂溶液的过程如下：

①取50 mL稀盐酸，加入一定量粗氧化铜，加热、搅拌，充分反应后过滤，经测定溶液pH约为2；

②向滤液中加入双氧水搅拌；

③向滤液中加入过量的纯氧化铜、微热，充分搅拌，经测定溶液的pH约是5；

④过滤；

⑤浓缩溶液。

(1)操作②中的离子方程式：______________________________。

(2)操作④中过滤后滤渣的成分为__________________________。

(3)浓缩过程中溶液颜色的变化：__________________________。

(4)操作③中发生反应的离子方程式为______________________。

请回答下列问题：

(1)步骤①中所加入的A的化学式为__________________________________________；

加入A的作用是_______________________________________________________。

(2)步骤②中所用的部分仪器如下图所示，则A接直流电源的_____________________极。

(3)电解开始后，在U形管内可观察到的现象是____________________________________；

电解的化学方程式是____________________________________________________。

(4)下列实验操作错误的是________________(填字母)。

A.称量电解前Cu电极的质量

B.电解后的电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗

C.刮下电解后电极上的铜，并清洗、称重

D.在有空气存在的情况下，电解后的Cu电极必须在低温下烘干

(5)铜的相对原子质量M(Cu)=_______________(用含字母的分式表示)。