以黄铁矿为原料制硫酸产生的废渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、CaO、MgO等．现以此废渣制备铁红（Fe₂O₃）的过程如下．此浓度时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH由见表．

沉淀物	开始沉淀pH	沉淀完全pH
Al（OH）3	3.0	5.2
Fe（OH）3	1.5	2.8
Fe（OH）2	7.6	9.7
Mg（OH）2	8.0	12.4

（1）酸溶过程中Fe₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式是______．
（2）还原过程中加入FeS₂是将溶液中的Fe³⁺还原为Fe²⁺，而本身被氧化为SO₄^2-，写出有关的离子方程式：______．
（3）氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：______．
（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液pH的范围为______≤pH＜______．
（5）若NaOH加入过量，所的铁红产品中有其它杂质，但可能无Al₂O₃，其原因是（用离子方程式表示）：______．

(1)催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V₂O₅)能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体(如图)。其中a、c二步的化学方程式可表示为：___________________________、________________________。

(2)550 ℃时，SO₂转化为SO₃的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如右图所示。则：将2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于5 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于____________。A与B表示不同压强下的SO₂转化率，通常情况下工业生产中采用常压的原因是_____________________________________________________。

(3)为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。已知废钒催化剂中含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣。查阅资料知：VOSO₄可溶于水，V₂O₅难溶于水，NH₄VO₃难溶于水。该工艺的流程如下图。

则：反应①②③④中属于氧化还原反应的是____________(填数字序号)，反应①的离子方程式为____________________________________。该工艺中反应③的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵计量数(NH₄Cl加入质量与料液中V₂O₅的质量比)和温度。根据下图试建议控制氯化铵计量数和温度：____________、____________。