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    事实证明.能设计成原电池的反应通常是放热反应.下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 . A．C(s)+H2O+H2(g) △H>0 B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0 C． NaOH+H2O以KOH溶液为电解质溶液.依据所选反应设计一个原电池.其正极的电极反应式为 . (3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用.现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连.其中a为电解液.X和Y均为惰性电极.则: ①若a为CuSO4溶液.则电解时的化学反应方程式为 .通过一段时间后.向所得溶液中加入0.2molCuO粉末.恰好恢复电解前的浓度和pH.则电解过程中转移的电子的物质的量为 . ②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml.当阳极产生的气体672 mL时.溶液的pH = (假设电解后溶液体积不变). 20.过氧化钙(CaO2)难溶于水.在常温下稳定.在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气.因而广泛应用于渔业.农业.环保等许多方面.下图是以大理石等为原料制取过氧化钙(CaO2)的流程. 请回答下列问题: (1)操作①应包括下列操作中的 . A．溶解 B．过滤 C．蒸馏 D．分液 E．蒸发结晶 (2)用氨水调节pH至8-9的目的是 . (3)若测得滤液C中c(CO32-)=10-3 mol/L.则Ca2+ 沉淀完全.[已知c(Ca2+)≤10-5mol/L可视为沉淀完全,Ksp(CaCO3)＝4.96×10-9] (4)若在滤液C中.加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3.则酸化后溶液中. c(NH4+) c(NO3-)(填“≥ .“≤ .“＜ .“＞ 或“＝ ) (5)操作②是:在低温下.往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应.写出该反应的化学方程式 .一段时间后.再加入氢氧化钠溶液.当调节溶液pH至9-11.才出现大量沉淀.用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9-11的原因 . (6)已知大理石含CaCO3的质量分数为a.mg大理石可以制得ngCaO2.请计算:CaCO3转化为CaO2过程中.Ca原子的利用率为 . 2010-2011学年泉州一中期末考试 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    ⑴事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是____________________________。
    A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
    B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
    C．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)  △H<0
    ⑵以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为_______________。
    ⑶电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：

    ①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为____________________________________。
    ②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672 mL（标准状况下）时，溶液的pH =        （假设电解后溶液体积不变）。

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    ⑴事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是____________________________。

    A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0

    B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0

    C．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)  △H<0

    ⑵以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为_______________。

    ⑶电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：

    ①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为____________________________________。

    ②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672 mL（标准状况下）时，溶液的pH =        （假设电解后溶液体积不变）。

     

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    ⑴事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是____________________________。
    A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
    B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
    C．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)  △H<0
    ⑵以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为_______________。
    ⑶电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：

    ①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为____________________________________。
    ②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672 mL（标准状况下）时，溶液的pH =        （假设电解后溶液体积不变）。

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    事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是

    [　　]

    A．

    C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0

    B．

    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＜0

    C．

    NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＜0

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    (1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________．(填字母)

    A．C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0

    B．NaOH(aq)＋HC1(aq)＝NaC1(aq)＋H2O(1)　ΔH＜0

    C．2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(1)　ΔH＜0

    (2)以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为________．

    (3)利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于________处，此时溶液中的阴离子向极(填X或铁)移动．

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