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    硫酸工业中废渣称为硫酸渣.其成分为SiO2.Fe2O3.Al2O3.MgO.某探究性学习小组的同学设计以下方案.进行硫酸渣中金属元素的提取实验. 已知溶液pH=3.7时.Fe3+已经沉淀完全,一水合氨电离常数Kb=1.8×10-5.其饱和溶液中c(OH-)约为1×10-3mol·L-1.请回答: (1)写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式: . (2)上述流程中两次使用试剂①.推测试剂①应该是 A．氢氧化钠 B．氧化铝 C．氨水 D．水 (3)溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13.如果pH过小.可能导致的后果是 , (4)H中溶质的化学式: , (5)计算溶液F中c(Mg2+)＝ ( 25℃时.氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn（NO3）2?6H2O晶体，其工艺流程为：

    有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
    氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Zn（OH）2
    开始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 4.2 5.4
    沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.7 6.7 8.0
    （1）在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措是
    适当升高反应温度
    适当升高反应温度
    ．
    （2）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有
    烧杯、玻璃棒、漏斗
    烧杯、玻璃棒、漏斗
    ．
    （3）在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ．为使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液的pH范围为
    5.2～5.4
    5.2～5.4
    ．检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是
    静置片刻，取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe3+沉淀完全
    静置片刻，取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe3+沉淀完全
    ．
    （4）加入Zn粉的作用是
    除去溶液中的Cu2+
    除去溶液中的Cu2+
    ．“操作A”的名称是
    冷却结晶
    冷却结晶
    ．
    （5）在0.10mol?L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当pH=8时，溶液的c（Cu2+）浓度为
    2.2×10-8
    2.2×10-8
    （Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．

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    （10分）硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。
    已知：①Fe3+、Al3+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2和12.4；Al(OH)3完全溶解的pH为11.8。②常温下，饱和氨水的pH约为11。
    请回答：（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：                                。
    （2）上述流程中试剂②应该是           （填以下字母编号）。

    A．氢氧化钠B．氧化铝C．氨水D．水
    （3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是
                                                                        。
    （4）计算溶液F中c(Mg2+)＝             （ 25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12）。
    （5）工业生产中将固体C灼烧后的产物与KNO3、KOH固体加热共熔制备净水剂K2FeO4，同时获得一种亚硝酸盐，请写出制得K2FeO4的化学方程式：                                    。

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    （10分）硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。

    已知：①Fe3+、Al3+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2和12.4；Al(OH)3完全溶解的pH为11.8。②常温下，饱和氨水的pH约为11。

    请回答：（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：                                。

    （2）上述流程中试剂②应该是           （填以下字母编号）。

    A．氢氧化钠         B．氧化铝           C．氨水             D．水

    （3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是

                                                                        。

    （4）计算溶液F中c(Mg2+)＝             （ 25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12）。

    （5）工业生产中将固体C灼烧后的产物与KNO3、KOH固体加热共熔制备净水剂K2FeO4，同时获得一种亚硝酸盐，请写出制得K2FeO4的化学方程式：                                    。

     

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    工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn（NO3）2?6H2O晶体，其工艺流程为：

    有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
    氢氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
    开始沉淀的pH3.31.56.54.25.4
    沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0
    （1）在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措是______．
    （2）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有______．
    （3）在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为______．为使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液的pH范围为______．检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是______．
    （4）加入Zn粉的作用是______．“操作A”的名称是______．
    （5）在0.10mol?L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当pH=8时，溶液的c（Cu2+）浓度为______（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．

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    工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收．请回答下列个问题：
    （1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入______（填设备名称），其主要目的是______．
    （2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如图1）．其中a、c二步的化学方程式可表示为：______、______．
    （3）550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图2所示．则：将2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa．该反应的平衡常数等于______．A与B表示不同压强下的SO2转化率，通常情况下工业生产中采用常压的原因是______．
    （4）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，
    回收率达91.7%以上．已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣．查阅资料知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水．该工艺的流程如图．
    则：反应①②③④中属于氧化还原反应的是______（填数字序号），反应①的离子方程式为______．该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据下图试建议控制氯化铵系数和度：______、______．

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