练习册

  • 练习册
  • 试题
    23．某校综合实践小组用废铁屑制FeCl3.用作印刷电路铜板腐蚀剂.并回收铜.活动过程如下: (1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 . 中的反应设计成原电池.请画出原电池的装置图.标出正.负极.并写出电极反应式. 装置图: 正极反应 . 负极反应 . (3)腐蚀铜板后的混合溶液中.若Cu2+.Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10 mol·L-1.请参照下表完成除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤的相关问题: ①通入足量氯气.目的 ,②加入CuO调节溶液的PH至 , ③过滤除去 氢氧化物开始沉淀时的PH 氢氧化物沉淀完全时的PH Fe3+ Fe2+ Cu2+ 1.9 7.0 4.7 3.2 9.0 6.7 提供的药品:Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu (4)学生甲对黄色溶液A和绿色溶液C进行定性实验.完成下表: 编号 实验内容 实验操作 预期现象和结论 ① 检验黄色溶液A中是否含有Fe2+ ② 检验绿色溶液C中是否含有Fe3+ (5)电解过程中的阴极材料是 . (6)采用排液法收集氯气.该液体是 .原因 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某校综合实践小组用废铁屑制FeCl3，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并回收铜．活动过程如下：

    （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式
    2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    ．
    （2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．
    装置图：
    ，正极反应
    2Fe3++2e-═2Fe2+
    2Fe3++2e-═2Fe2+
    ，负极反应
    Cu-2e-═Cu2+
    Cu-2e-═Cu2+
    ．
    （3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol?L-1，请参照下表完成除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤的相关问题：
      氢氧化物开始沉淀时的PH 氢氧化物沉淀完全时的PH
    Fe3+
    Fe2+
    Cu2+    		 1.9
    7.0
    4.7    		 3.2
    9.0
    6.7
    提供的药品：Cl2　　浓H2SO4　　NaOH溶液　　CuO　　　Cu
    ①通入足量氯气，目的
    将Fe2+氧化成Fe3+
    将Fe2+氧化成Fe3+
    ；
    ②加入CuO调节溶液的PH至
    3.2-4.7
    3.2-4.7
    ；
    ③过滤除去
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    （填化学式）
    （4）学生甲对黄色溶液A和绿色溶液C进行定性实验，完成下表：
    编号 实验内容 实验操作 预期现象和结论
    ① 检验黄色溶液A中是否含有Fe2+
    取少量黄色溶液A置于小试管中，滴入一滴酸性高锰酸钾溶液
    取少量黄色溶液A置于小试管中，滴入一滴酸性高锰酸钾溶液
    酸性高锰酸钾溶液褪色，则黄色溶液A有Fe2+
    酸性高锰酸钾溶液褪色，则黄色溶液A有Fe2+
    ② 检验绿色溶液C中是否含有Fe3+
    取少量绿色溶液C置于小试管中，滴入一滴KSCN溶液
    取少量绿色溶液C置于小试管中，滴入一滴KSCN溶液
    溶液出现血红色，则绿色溶液C仍有Fe3+
    溶液出现血红色，则绿色溶液C仍有Fe3+
    （5）电解过程中的阴极材料是
    纯铜
    纯铜
    ．
    （6）采用排液法收集氯气，该液体是
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    ，原因
    Cl2在饱和食盐水中溶解度较小
    Cl2在饱和食盐水中溶解度较小
    ．

    查看答案和解析>>

    某校综合实践小组用废铁屑制FeCl3，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并回收铜．活动过程如下：
    精英家教网
    （1）写出废铁屑与盐酸反应的离子方程式：
     
    ；
     
    ．
    （2）学生甲对黄色溶液A和绿色溶液C进行定性实验，完成下表：
    编号 实验内容 实验操作 预期现象和结论
    ① 检验黄色溶液A中是否含有Fe2+
     
     
    ② 检验绿色溶液C中是否含有Fe3+
     
     
    （3）电解时阴极材料是
     
    ．
    （4）采用排液法收集氯气，该液体是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    铁是与日常生活密切相关的元素。

    (1)在生铁中含有一种铁、碳化合物X。已知X中铁、碳的元素质量比为14∶1。X的最简式为__________。

    (2)X有下列转化关系：(无关物质已经略去)

    溶液甲中含有的大量阳离子是________________；溶液甲中加入H2O2发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)X与过量浓硝酸反应生成气体Z和气体W，Z是一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，气体Z和W分别是：Z__________、W__________。

    (4)Fe(OH)3胶体外观与Fe(SCN)3溶液相似，请设计一种简单的方法将它们鉴别出来且不破坏它们：________________________。

    (5)某校综合实践小组用废铁屑制FeCl3，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并回收铜。活动过程如下：

    ①写出废铁屑与盐酸反应的离子方程式：

    ________________________________________________________________________。

    ②学生甲对黄色溶液A和绿色溶液C进行定性实验，完成下表：

    实验内容

    实验操作

    预期现象和结论

    检验黄色溶液A中是否含有Fe2＋

     

     

    检验绿色溶液C中是否含有Fe3＋

     

     

     

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案