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    15．下列说法错误的是 ( ) A．从CH4.NH4+.SO42-为正四面体结构.可推测PH4+.PO43-也为正四面体结构 B．1mol金刚石晶体中.平均含有2mol C-C键 C．水的沸点比硫化氢的高.是因为H2O分子间存在氢键.H2S 分子间不能形成氢键 D．某气态团簇分子结构如右图所示.该气态团簇分子的分子 式为EF或FE [答案]D [解析]根据等电子体的概念可知选项A正确.金刚石中碳原子形成空间网状 的正四面体结构.故B正确.选项C显然是正确的.选项D中强调该物质 是气态团簇分子.即是一个大分子.因此不能用均摊法计算.直接找出分子中原子个数即得化学式. 该物质的化学式应为(EF)4.选项D错. [考点]物质结构与性质 【查看更多】

     

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    A．从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构
    B．1 mol金刚石晶体中，平均含有2 mol C-C键
    C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键
    D．
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    某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE

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           A．从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构

           B．1mol金刚石晶体中，平均含有2mol C—C键

           C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S

    分子间不能形成氢键

           D．某气态团簇分子结构如右图所示，该气态团簇分子的分子

    式为EF或FE

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    A．从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构
    B．1 mol金刚石晶体中，平均含有2 mol C—C键
    C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键
    D．某气态团簇分子结构如右图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE
     

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    A．从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构

    B．1 mol金刚石晶体中，平均含有2 mol C—C键

    C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键

    D．某气态团簇分子结构如右图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE

     

     

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