练习册

  • 练习册
  • 试题
    11．25"C时.水的电离达到平衡:H20一"H++0盱,AH>0.下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水.平衡逆向移动.C(OH-)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠.c(H+)增大.KW不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa.平衡逆向移动.c(H+)降低 D．将水加热.K.增大.pH不变 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
    （1）25°C时，水的电离平衡曲线应为哪一条？请说明理由______
    （2）95°C时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为为多少？
    （3）95°C时，若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是？
    （4）曲线B对应的温度下，pH=2的某酸HA与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=5，请分析其原因______．

    查看答案和解析>>

    在25°C时，水电离出的c （H+ ）为    ，c（OH-）为    ．随着温度的升高，c （H+ ）会    （填增大、减小或不变）．

    查看答案和解析>>

    在25°C时，水电离出的c （H+ ）为
    10-7 mol/L
    10-7 mol/L
    ，c（OH-）为
    10-7 mol/L
    10-7 mol/L
    ．随着温度的升高，c （H+ ）会
    增大
    增大
    （填增大、减小或不变）．

    查看答案和解析>>

    已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
    （1）25°C时，水的电离平衡曲线应为哪一条？请说明理由
    A　水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小
    A　水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小

    （2）95°C时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为为多少？
    （3）95°C时，若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是？
    （4）曲线B对应的温度下，pH=2的某酸HA与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=5，请分析其原因
    曲线B对应95℃，此时水的离子积为10-12，HA若为强酸，最后应为pH=6，现pH=5，说明HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+
    曲线B对应95℃，此时水的离子积为10-12，HA若为强酸，最后应为pH=6，现pH=5，说明HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+
    ．

    查看答案和解析>>

    （2011?烟台模拟）水的电离平衡曲线如图所示：
    下列说法不正确的是（　　）

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案