有平衡体系：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)(正反应为放热反应)，为了增加甲醇的产量，提高生产效益，应采取的正确措施是(    )

A.高温、高压　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B.适宜的温度、高压、催化剂

C.低温、低压　　　　　　　　　　　　　　    D.高温、高压、催化剂

A.高温、高压　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B.适宜的温度、高压、催化剂

C.低温、低压　　　　　　　　　　　　　　    D.高温、高压、催化剂

有平衡体系：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)(正反应放热)，为了增加甲醇的产量，应采取的正确措施是

[　　]

A．高温、高压

B．适宜的温度、高压、催化剂

C．低温、低压

D．高温、高压、催化剂

甲醇合成反应为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) 工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：

(1)制备合成气：CH₄+H₂O（g）CO+3H₂。为解决合成气中H₂过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO₂：CO₂+H₂=CO+H₂O。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为__________。

(2)合成甲醇：①反应过程中物质能量变化如右图所示。写出合成甲醇的热化学方程式__________________              。

实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将lmolCO和2molH₂通人容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：

(表中数据单位：mol·L^—1)

②300℃时反应开始10分钟内，H₂的平均反应速率为__________。

③500℃时平衡常数K的数值为___________。

④300℃时，将容器的容积压缩到原来的1／2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系  产生的影响是__________(填字母)。

a.c(H₂)减小                       b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

c.CH₃OH的物质的量增加 d．重新平衡时c(H₂)／c(CH₃OH)减小

（3）甲醇直接燃烧会产生一定的污染，某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示甲醇燃料电池， 该电池负极的电极反应式为                                     ；工作一段时间后，当9．6g甲醇完全反应时，有          N_A个电子转移。