13．1mol过氧化钠与1．2 mol碳酸氢钠固体混合后.在密闭容器中加热充分反应.排出气体物质后冷却.残留的固体物质是 ( ) A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3 C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na3CO3 【查看更多】

亚硝酸钠（NaNO₂）是重要的防腐剂。某化学兴趣小组尝试制备亚硝酸钠，查阅资料：①HNO₂为弱酸，在酸性溶液中，NO₂^-可将MnO₄^-还原为Mn²^＋且无气体生成。

②NO不与碱反应，可被酸性KMnO₄溶液氧化为硝酸

探究一亚硝酸钠固体的制备

以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（反应方程式为2NO＋Na₂O₂=2NaNO₂，部分夹持装置和A中加热装置已略）

（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式。

（2）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是（填字母）。

A．浓H₂SO₄ B．碱石灰 C．无水CaCl₂

探究二亚硝酸钠固体含量的测定及性质验证

称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000

mol/L酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

滴定次数	1	2	3	4
KMnO₄溶液体积/mL	20.60	20.02	20.00	19.98

（3）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是（填字母）。

A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

B．锥形瓶洗净后未干燥

C．滴定终了仰视读数

（4）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数。

（5）亚硝酸钠易溶于水，将0.2mol·L^-1的亚硝酸钠溶液和0.1mol·L^-1的盐酸等体积混合，混合后溶液呈酸性，则混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

探究三反应废液的处理

反应后烧瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液调成中性，再用电化学降解法进行处理。25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。电化学降解NO₃^-的原理如右图所示。

（6）电源正极为（填A或B），阴极反应式为。

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实验室欲配制0.1mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验，请据此回答下列问题
（1）实验时，若配制上述溶液500mL，应用托盘天平称取固体的质量为______g．
（2）在配制NaOH溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、______、______．
（3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是______．（填字母）
a．加水时越过刻度线 b．未洗涤烧杯和玻璃棒
c．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 d．定容时俯视刻度线
（4）向VmL上述浓度的NaOH溶液中，通入一定量的CO₂后，然后向该溶液中逐滴中入1mol?L^-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO₂的体积关系如图所示：
①当加入35mL盐酸溶液时，产生二氧化碳的物质的量为______mol；
②计算所取氢氧化钠溶液的体积V=______mL．
（5）取上述氢氧化钠溶液200mL，加入足量的铝，该反应的化学方程式为______，反应中参与反应的氧化剂的物质的量为______．

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实验室欲配制0.1mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验，请据此回答下列问题
（1）实验时，若配制上述溶液500mL，应用托盘天平称取固体的质量为g．
（2）在配制NaOH溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、、．
（3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是．（填字母）
a．加水时越过刻度线　　　　　　　　 b．未洗涤烧杯和玻璃棒
c．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理　 d．定容时俯视刻度线
（4）向VmL上述浓度的NaOH溶液中，通入一定量的CO₂后，然后向该溶液中逐滴中入1mol?L^-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO₂的体积关系如图所示：
①当加入35mL盐酸溶液时，产生二氧化碳的物质的量为mol；
②计算所取氢氧化钠溶液的体积V=mL．
（5）取上述氢氧化钠溶液200mL，加入足量的铝，该反应的化学方程式为，反应中参与反应的氧化剂的物质的量为．

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CO₂、SO₂、NOx是重要的非金属氧化物，与我们的生存环境息息相关．
（1）SO₂、NOx是形成酸雨和光化学烟雾的环境污染性气体，研究发现，空气中少量的 NO₂能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO₂+NO₂=SO₃+NO ②SO₃+H₂O=H₂SO₄ ③2NO+O₂=2NO₂．
则NO₂在上述过程中的作用与H₂SO₄在下述变化中的作用相似的是

BD

．
?A．潮湿的氯气通过盛有浓H₂SO₄的洗气瓶 B．硫化氢通入浓H₂SO₄中
?C．亚硫酸钠固体中加入H₂SO₄　 D．制备乙酸乙酯时加入浓H₂SO₄
（2）CO₂可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃．
?①Na₂CO₃俗称纯碱，因CO₃^2-水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO₃^2-水解的离子方程式（忽略第二步水解）

CO₃^2-+H₂O=HCO₃^-+OH^-

，其水解反应的平衡常数（即水解常数）的表达式为K_h=

C(HCO3-)C(OH-)

C(CO32-)

C(HCO3-)C(OH-)

C(CO32-)

．
?②已知25℃时，K_h=2×10^-4mol/L，则当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1时，试求溶液的pH=

10

．
?③0.1mol/L Na₂CO₃溶液中c（OH^-）-c（H⁺）=

C（HCO₃^- ）+2C（H₂CO₃）

[用含c（HCO^-₃）、c（H₂CO₃）的关系式表示]．
（3）汽车尾气的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H＜0．
若在一定温度下，将2molNO、lmolCO充入固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．则从开始到达到平衡状态的过程中，平均反应速率v（CO₂）=

0.027mol/L．min

（结果保留两位有效数字）．该温度下，反应的化学平衡常数为：K=

5

144

L/mol

5

144

L/mol

（用分数表示）．20min时，若改变反应条件，导致N₂浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是

B

（填字母）．
①加入催化剂 ②降低温度 ③缩小容器体积 ④增加CO₂的物质的量
A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④

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最新选择题专项训练

2005年2月18日英国食品标准署就食用含有添加苏丹红色素的食品可能诱发癌症向消费者发出警告。我国也已开始追查含苏丹红色素的食品。所谓“苏丹红一号”实际上一般称为“苏丹一号”，是一种黄溶剂染料，按化学染料分类称为溶剂黄14（C.L.Solvent，Yellow14），分子式为C₁₆H₁₂N₂O，其化学结构属偶氮类染料，是由苯胺重氮化后与2-萘酚偶合制得。有关苏丹红一号下列说法正确的是（）

A．苏丹红一号在食品中能起到增色的作用，可在辣椒酱中用作添加剂

B．苏丹红一号的摩尔质量为248

C．苏丹红一号可用于溶解剂、机油、蜡和鞋油等产品的染色

D．食品添加剂对人体危害较大，因此应全面禁止使用。

N_A为阿佛加德罗常数，下述正确的是（）

A．80g硝酸铵含有氮原子数为2N_A

B．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N_A

C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 N_A

D．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 N_A

在pH =1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）

A．NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄²^－、Cl^－ B．Ba²⁺、K⁺、OH^－、NO₃^－

C．Al³⁺、Cu²⁺、SO₄²^－、Cl^－ D．Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、AlO₂^－