题目列表(包括答案和解析)
根据下列热化学方程式( )
(1)C(s) + O2(g) === CO2(g) ;△H1=-393.5 kJ/mol
(2)H2(g) + 1/2O2(g) === H2O(l) ;△H2=-285.8 kJ/mol
(3)CH3COOH(l) + 2O2(g) === 2CO2 (g) + 2H2O(l);△H3=-870.3kJ/mol
可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为
A.△H=244.1kJ/mol B.△H=-488.3kJ/mol
C.△H=-996.6kJ/mol D.△H=996.6kJ/mol
根据下列热化学方程式( )
(1)C(s) + O2(g) === CO2(g) ;△H1=-393.5 kJ/mol
(2)H2(g) + 1/2O2(g) === H2O(l) ;△H2=-285.8 kJ/mol
(3)CH3COOH(l) + 2O2(g) === 2CO2 (g) + 2H2O(l);△H3=-870.3kJ/mol
可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为
A.△H=244.1kJ/mol B.△H=-488.3kJ/mol
C.△H=-996.6kJ/mol D.△H=996.6kJ/mol
根据下列热化学方程式( )
(1)C(s) + O2(g) === CO2(g) ;△H1=-393.5kJ/mol
(2)H2(g) + 1/2O2(g) === H2O(l);△H2=-285.8 kJ/mol
(3)CH3COOH(l) + 2O2(g) === 2CO2(g) + 2H2O(l);△H3=-870.3kJ/mol
可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为
A.△H=244.1kJ/mol B.△H=-488.3kJ/mol
C.△H=-996.6kJ/mol D.△H=996.6kJ/mol
(7分)把煤作为燃料可通过下列两种途径:
途径I: C(s)+O2(g) === CO2(g)
途径II:先制水煤气: C(s)+ H2O(g) === CO(g) + H2(g)
燃烧水煤气:2 CO(g) + O2(g) === 2CO2(g); 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)
已知:①C(s)+O2(g)===CO2(g);△H1=-393.5 kJ·mol-1
②H2(g)+O2(g)=H2O(g);△H2=-241.8kJ·mol-1
③CO(g)+ O2(g) =CO2(g);△H3=-283.0kJ·mol-1
请回答下列问题:
(1)C(煤)的标准燃烧热是
(2)根据盖斯定律写出煤和气态水生成水煤气的热化学方程式:
(3)在制水煤气反应里,反应物具有的总能量________(填“>”、“<”或“=”)生成物所具有的总能量
(4)根据两种途径,下列说法错误的是 (单选)
A.途径II制水煤气时增加能耗,故途径II的做法不可取
B.与途径I相比,途径II可以减少对环境的污染
C.与途径I相比,途径II可以提高煤的燃烧效率
D.将煤转化为水煤气后,便于通过管道进行运输
把煤作为燃料可通过下列两种途径:
途径I:直接燃烧:C(s)+O2(g) = CO2(g)
途径II:先制水煤气:C(s) + H2O(g) =" CO(g)" + H2(g)
燃烧水煤气:2 CO(g) + O2(g)=2CO2(g); 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)
已知:①C(s)+O2(g) = CO2(g);△H1=-393.5kJ·mol-1
②H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g);△H2=-241.8kJ·mol-1
③CO(g) + 1/2 O2 (g)= CO2(g);△H3=-283.0kJ·mol-1
请回答下列问题:
(1)C(煤)的标准燃烧热是
(2)根据盖斯定律写出煤和气态水生成水煤气的热化学方程式:
(3)在制水煤气反应里,反应物具有的总能量________(填“>”、“<”或“=”)生成物所具有的总能量。
(4)根据两种途径,下列说法错误的是 (单选)
A.途径II制水煤气时增加能耗,故途径II的做法不可取 |
B.与途径I相比,途径II可以减少对环境的污染 |
C.与途径I相比,途径II可以提高煤的燃烧效率 |
D.将煤转化为水煤气后,便于通过管道进行运输 |
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