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    21．元素A.B.C.D.E.F是位于元素周期表前四周期元素.且原子序数依次增大.其中 D.F为常见金属元素,A元素原子核内只有一个质子.元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g·L-1.C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍.E与C同主族.由D或F元素组成的单质或某些离子在溶液中均有下列转化关系(其它参与反应的物质未列出): 其中.均含D元素的乙.丙.丁微粒间的转化全为非氧化还原反应,均含F元素的乙. 丙.丁微粒间的转化全为氧化还原反应,相邻的乙与丙或丙与丁两两间均互不发生化学反应.请回答下列问题: (1)写出化合物甲的电子式: ▲ . (2)写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式 ▲ , 写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式 ▲ . (3)由A.C元素组成的化合物戊和A.E元素组成的化合物己.式量均为34.其中戊的熔沸点高于己.其原因是: ▲ . (4)复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种酸根离子组成的盐.请写出由A.B.C.E.F元素组成的一种具有还原性的复盐庚的化学式 ▲ .该复盐是一种重要的化学试剂.据中学课本介绍.工业上常用如下方法制取:将一定量的两种盐配成混合溶液.再加热浓缩混合溶液.冷却至室温则析出带有6个结晶水的该复盐晶体.写出相关反应的化学方程式 ▲ .析出该复盐晶体的原理是 ▲ . 22．某固体混合物可能由Al.(NH4)2SO4.MgCl2.AlCl3.FeCl2中的一种或几种组成.现对该混合物作如下实验.所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积): 回答下列问题: ⑴混合物中是否存在FeCl2 ▲ , ⑵混合物中是否存在(NH4)2SO4 ▲ . 你的判断依据是 ▲ . ⑶请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3(说出你的计算依据.不要求写计算过程) ▲ ⑷把AlCl3溶液加热浓缩蒸干.不能得到AlCl3·6H2O晶体.请你设计一个可行的简易实验方案.怎样从溶液中得到较纯的AlCl3·6H2O晶体. ▲ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、D、E、F是周期表前30号元素中的六种元素，它们的原子序数依次增大，三种为金属元素、三种为非金属元素．常温下，A、E两种元素所形成的常见单质为气体，B、C、D、F四种元素所形成的常见单质为固体，实验室通常将B单质保存在煤油中，单质B与单质A因反应条件不同生成两种不同的化合物甲和乙．C和E元素的原子均只有一个未成对P电子．D和F两元素形成的某种化合物是硫酸工业的常用原料．
    回答下列问题：
    （1）F元素在周期表中的位置为
    第四周期第VIII族
    第四周期第VIII族
    ，F原子基态时核外电子排布式
    1s22s22p43s23p43d44s2
    1s22s22p43s23p43d44s2
    ．
    （2）甲、乙均能与水反应，但甲与水发生的反应属于氧化还原反应，写出甲的电子式
    ，写出甲与水发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：
    ．
    （3）F的一种红褐色氢氧化物与E的单质、B的最高价氧化物对应的水化物三种物质作用可生成一种净水剂B2FA4，试写出该反应的化学反应方程式为：
    2Fe（OH）3+10NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaCl+8H2O
    2Fe（OH）3+10NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaCl+8H2O
    ．

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    A、B、C、D、E、F是周期表前30号元素中的六种元素，它们的原子序数依次增大，三种为金属元素、三种为非金属元素．常温下，A、E两种元素所形成的常见单质为气体，B、C、D、F四种元素所形成的常见单质为固体，实验室通常将B单质保存在煤油中，单质B与单质A因反应条件不同生成两种不同的化合物甲和乙．C和E元素的原子均只有一个未成对P电子．D和F两元素形成的某种化合物是硫酸工业的常用原料．
    回答下列问题：
    （1）F元素在周期表中的位置为______，F原子基态时核外电子排布式______．
    （2）甲、乙均能与水反应，但甲与水发生的反应属于氧化还原反应，写出甲的电子式______，写出甲与水发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：______．
    （3）F的一种红褐色氢氧化物与E的单质、B的最高价氧化物对应的水化物三种物质作用可生成一种净水剂B2FA4，试写出该反应的化学反应方程式为：______．

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    A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中1～36号的七种常见元素，其原子序数依次增大。其中B、D、G三种元素的原子核外未成对电子数均等于其周期序数；F的单质常用于工业上制漂白粉；D与A、E均可形成原子个数比为1:1和1:2的化合物。
    请回答下列问题：
    ⑴F在元素周期表中的位置_____________，B、C、D、E元素第一电离能由大到小的顺序是____________（用元素符号表示）；
    ⑵F、G两元素的单质间反应所得产物为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醇，丙酮等有机溶剂。据此判断该产物晶体为______晶体；该产物中G元素相应价态离子的核外电子排布式为__________________；
    ⑶B、C、D均可与A形成10电子和18电子的分子。
    ①在B、C、D分别与A形成的10电子分子中，极性最强的共价键是______ (用化学键表示)。A、B、C三元素形成的最简单分子中键与键个数比为______；
    ②C、D分别与A形成的18电子分子X、Y可用作火箭推进剂。已知16g液态X与足量液态Y充分反应生成一种液态化合物和一种气态单质，并放出838kJ的热量，试写出X与Y反应的热化学方程式________________________。

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    A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中1～36号的七种常见元素，其原子序数依次增大．其中B、D、G三种元素的原子核外未成对电子数均等于其周期序数；F的单质常用于工业上制漂白粉；D与A、E均可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物．

    请回答下列问题：

    (1)F在元素周期表中的位置________，B、C、D、E元素第一电离能由大到小的顺序是________(用元素符号表示)；

    (2)F、G两元素的单质间反应所得产物为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醇，丙酮等有机溶剂．据此判断该产物晶体为________晶体；该产物中G元素相应价态离子的核外电子排布式为________；

    (3)B、C、D均可与A形成10电子和18电子的分子．

    ①在B、C、D分别与A形成的10电子分子中，极性最强的共价键是________(用化学键表示)．A、B、C三元素形成的最简单分子中σ键与π键个数比为________；

    ②C、D分别与A形成的18电子分子X、Y可用作火箭推进剂．已知16 g液态X与足量液态Y充分反应生成一种液态化合物和一种气态单质，并放出838 kJ的热量，试写出X与Y反应的热化学方程式________．

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    A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中1～36号的七种常见元素，其原子序数依次增大。其中B、D、G三种元素的原子核外未成对电子数均等于其周期序数；F的单质常用于工业上制漂白粉；D与A、E均可形成原子个数比为1:1和1:2的化合物。
    请回答下列问题：
    ⑴F在元素周期表中的位置_____________，B、C、D、E元素第一电离能由大到小的顺序是____________（用元素符号表示）；
    ⑵F、G两元素的单质间反应所得产物为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醇，丙酮等有机溶剂。据此判断该产物晶体为______晶体；该产物中G元素相应价态离子的核外电子排布式为__________________；
    ⑶B、C、D均可与A形成10电子和18电子的分子。
    ①在B、C、D分别与A形成的10电子分子中，极性最强的共价键是______ (用化学键表示)。A、B、C三元素形成的最简单分子中键与键个数比为______；
    ②C、D分别与A形成的18电子分子X、Y可用作火箭推进剂。已知16g液态X与足量液态Y充分反应生成一种液态化合物和一种气态单质，并放出838kJ的热量，试写出X与Y反应的热化学方程式________________________。

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