1．下列化学用语使用正确的是 A．NH4H的电子式: B．丙烷分子的球棍模型 C．CO2的比例模型: D．原子核内有10个中子的氧离子: 2．下列实验操作能够达到目的的——青夏教育精英家教网—

1．下列化学用语使用正确的是 A．NH4H的电子式: B．丙烷分子的球棍模型 C．CO2的比例模型: D．原子核内有10个中子的氧离子: 2．下列实验操作能够达到目的的是 A．用金属钠除去乙醇中混有的少量水 B．用激光笔鉴别Fe(OH)3胶体和Fe(SCN)3溶液 C．用足量铁粉和氯气直接反应制FeCl2固体 D．用铂丝蘸取某溶液于无色火焰上灼烧.火焰呈黄色.证明其中不含K+ 3．下列有关金属的说法中.正确的是 ①纯铁不容易生锈 ②钠着火用水扑灭 ③铝在空气中耐腐蚀.所以铝是不活泼金属 ④缺钙会引起骨质疏松.缺铁会引起贫血 ⑤青铜.不锈钢.硬铝都是合金 ⑥ KSCN溶液可以检验Fe3+离子 A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②⑤⑥ 4．工业上利用氢气在氯气中燃烧.所得产物再溶于水的方法制盐酸.流程复杂且造成浪费. 有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时.获取电能.假设这种想法可行.下列说法错误的是 ( ) A．两极材料都用石墨.用稀盐酸作电解质溶液 B．通入氢气的电极为原电池的正极 C．电解质溶液中的阳离子向通入氯气的电极移动 D．通氯气的电极反应为Cl2+2e-===2Cl- 5．在一定条件下.对于反应mA+dD与温度.压强的关系如图所示.下列判断正确的是( ) A．△H＜0 △S＞0 B．△H＞0 △S＜0 C．△H＞0 △S＞0 D．△H＜0 △S＜0 6．在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是 A．能与Al反应生成H2的溶液:Ca2+.NH4+.HCO3-.Cl- B．c(Fe2+)=0.05mol/L的溶液:H+.Na+.NO3-.SO42- C．H+.Mg2+.Cl-.NO3- D．由水电离出的c(H+)＝10-12mol/L的溶液:K+.Ba2+.ClO-.CO32- 7．用下列装置不能达到有关实验目的的是甲乙丙丁 A．用甲图装置电解精炼铝 B．用乙图装置制备Fe(OH)2 C．用丙图装置制取金属锰 D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性不定项选择题(本题包括7小题.每小题4分.共28分.每小题只有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项.多选时.该题为0分,若正确答案包括两个选项.只选一个且正确的得2分.选两个且都正确的得满分.但只要选错一个.该小题就为0分.) 8．下列离子方程式书写正确的是 ( ) A．将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中 CO2+SO2+4OH-=SO2-3+CO2-3+2H2O B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性: H++SO42-+Ba2++OH- ＝ BaSO4↓+H2O C．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液 2NO-3+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O D．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合 HCO-3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O 9．甲.乙.丙.丁4种物质分别含2种或3种元素.它们的分子中各含18个电子.甲是气态氢化物.在水中分步电离出两种阴离子.下列推断合理的是 A．某溶液含甲电离出的阴离子.则该溶液显碱性.只能与酸反应 B．乙与氧气的摩尔质量相同.则乙一定含有极性键和非极性键 C．丙中含有第二周期IVA族的元素.则丙一定是甲烷的同系物 D．丁和甲中各元素质量比相同.则丁中一定含有-1价的元素 10．设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法中正确的是 A．1mol乙基中含有的电子数为17NA B．标准状况下.22.4L一氯甲烷中共价键数目为4NA C．标准状况下.2.24 LCl2完全被NaOH溶液吸收.转移的电子数为0.2NA D．6.4gCaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.3NA 11．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数: 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.8×l0＿5 4.9×l0＿10 K1=4.3×l0＿7 K2=5.6×l0＿11 则下列有关说法正确的是 A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(Na2CO3)＞pH＞pH(CH3COONa) B．a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合.所得溶液中 c(Na+)＞c(CN-).则a一定小于b C．冰醋酸中逐滴加水.则溶液的导电性.醋酸的电离度.pH均先增大后减小 D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中.一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(HCO3-) +2c(CO32-) 12．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体.它可由苯酚和乙醛酸反应制得. 下列有关说法正确的是学 A．苯酚和羟基扁桃酸互为同系物 B．常温下.1mol羟基扁桃酸只能与1mol Br2反应 C．乙醛酸的核磁共振氢谱中只有1个吸收峰 D．羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面 13．在恒温恒容的密闭容器中.发生反应3AxC(g).Ⅰ.将3molA和2molB在一定条件下反应.达平衡时C的体积分数为a,Ⅱ.若起始时A.B.C投入的物质的量分别为n.平衡时C的体积分数也为a.下列说法正确的是 A．若Ⅰ达平衡时.A.B.C各增加1mol.则B的转化率将一定增大 B．若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB.C的体积分数若大于a.可断定x＞4 C．若x=2.则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3 n+3 D．若Ⅱ体系起始物质的量.当满足3 n时.可判断x=4 14．下表是五种银盐的溶度积常数: 化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 溶度积 1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 7.7×10-13 8.51×10-16 下列说法错误的是 ( ) A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4 B．将氯化银溶解于水后.向其中加入Na2S.则可以生成黑色沉淀 C．氯化银.溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯.溴.碘的顺序增大 D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的.外界条件改变时.平衡也会发生移动第Ⅱ卷非选择题 15.市面上一些很白的粉条.可能是经过SO2漂白的食品.这种粉条食用后对人体有危害. 某化学兴趣小组的同学通过下列方法对疑似用SO2漂白的粉条中残留的SO2含量进行研究: 实验课题:粉条中残留SO2的定量测定实验原理:5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4 2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O 操作流程:安装蒸馏.吸收装置→SO2的产生与吸收→转移褪色→Na2SO3标准溶液滴定实验装置: C中盛有200 g粉条,D.E.F各盛装1.00 mL浓度为1.00×10-3mol/L的KMnO4溶液(H2SO4酸化). 请回答下列有关问题: (1)实验时要对C装置进行加热.其目的是 . (2)检查上述装置气密性的方法是 . (3)实验过程中.用抽气泵抽气的目的是 . (4)A中盛装KMnO4溶液是为了除去空气中可能含有的 ,B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是 ,如去除B装置.则实验中测得的SO2含量将 . (5)收集D.E.F所得吸收液.并洗涤D.E.F.将吸收液.洗涤液一并置于锥形瓶中.加水稀释至25 mL.用浓度为5×10-4mol/L Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液.消耗Na2SO3标准溶液11.00 mL.则该粉条中硫化物(以SO2计)的含量为 mg/kg. 16．为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体.设计了如图所示实验装置.a.b.c为止水夹.B是用于储气的气囊.D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉. 请回答下列问题: 浸有I2和淀粉的蓝色溶液的脱脂棉 (1)装置A.D中发生反应的化学方程式为 , . (2)实验前欲检查装置A的气密性.可以采取的操作是 , (3)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快.因此设计了虚框部分的装置.则正确的操作顺序是 ①向A装置中加入浓硫酸.加热.使A中产生的气体进入气囊B.当气囊中充入一定量气体时.停止加热, ②待装置A冷却.且气囊B的体积不再变化后.关闭止水夹a.打开止水夹b.慢慢挤压气囊.使气囊B中气体慢慢进入装置C中.待达到实验目的后.关闭止水夹b, ③打开止水夹a和c.关闭止水夹b, (4)实验时.装置C中的现象为 , (5)当D中产生现象时.可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2.而不是SO2, (6)装置D的作用为 . 17．江苏有着丰富的海水资源.海水中主要含有Na+.K+.Ca2+.Mg2+.Cl-. SO42-.Br-.CO32-.HCO3-等离子.合理利用资源和保护环境是我省可持续发展的重要保证. ⑴海水经过处理后可以得到无水氯化镁.无水氯化镁是工业制取镁的原料.试写出由无水氯化镁制取金属镁的化学反应方程式 . ⑵某化工厂生产过程中会产生含有Cu2+和Pb2+的污水.排放前拟用沉淀法除去这两种离子.根据下列数据.你认为投入 (选填“Na2S 或“NaOH )效果更好. 难溶电解质 Cu(OH)2 CuS Pb(OH)2 PbS Ksp 4.8×10-20 6.3×10-36 1.2×10-15 1.0×10-28 ⑶火力发电在江苏的能源利用中占较大比重.但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题.利用海水脱硫是一种有效的方法.其工艺流程如下图所示: ①天然海水的pH≈8.试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因 . ②某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施.进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验.实验结果如右图所示. 请你根据图示实验结果.就如何提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率.提出一条合理化建议: . ③天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3.HSO3-等分子或离子.氧气氧化的化学原理是 (任写一个化学方程式或离子方程式).氧化后的“海水需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放.该操作的主要目的是 . 18．利用化学原理可以对工厂排放的废水.废渣等进行有效检测与合理处理. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

下列化学用语使用正确的是

[ ]

A．NH₄H的电子式：