将0.1mol·L^－1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L^－1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是

[　　]

A．c(Ac^－)＞c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(HAc)

B．c(Ac^－)＞c(Cl^－)＞c(HAc)＞c(H⁺)

C．c(Ac^－)＝c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(HAc)

D．c(Ha⁺)＋c(H⁺)＝c(Ac^－)＋c(Cl^－)＋c(OH^－)

在常温下 k(CH₃COOH)＝1.8×10^－5。现将0.1mol?L^－1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol?L^－1盐酸10mL在常温下混合后并保持温度不变，下列有关混合溶液中粒子浓度关系正确的是 （　　）

A．c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COOH)＞c(OH^－)

B．c(Cl^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺)

C．c(CH₃COO^－)＝c(Cl^－)＝c(CH₃COOH)＞c(OH^－)

D．c(CH₃COOH)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)

（16分）运用相关原理，回答下列各小题：
Ⅰ．已知NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄＝Na^＋+ H^＋+ SO₄^2－。
（1）在NaHSO₄溶液中c（H^＋）　　　　c（OH^－）+ c（SO₄^2－）（填“＞”、“＝”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄^2－完全沉淀，则反应后溶液的pH　　　　　7。
（2）将20mLpH=2的NaHSO₄溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；向此反应后的溶液中滴加
0.001 mol·L^－1BaCl₂溶液，首先析出的沉淀是　　　　　。[K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10mol²·L^-2；K_SP（BaCO₃）=5.1×10^-9mol²·L^-2]
Ⅱ．已知：在25时     H₂OH⁺+OH^-　              K_W=10^-14　　　　
CH₃COOHH⁺+CH₃COO^-－>　 Ka=1.8×10^-5
（3）醋酸钠水解的平衡常数K_h的表达式为　　　　　　　　。当升高温度时，K_h将　　　　（填“增大”“减小”“不变”）；
（4）0．5mol·L^-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L^-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为　　　　　　　　　，a与b的关系为　（填“大于”“小于”“等于”）；
（5）0．9mol·L^-1醋酸钠溶液中［OH^-］=             mol·L^-1
在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三种离子的浓度均为0.01mol·L^-1。向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol·L^-1，以上三种金属离子中　　　　　　　　　　能生成沉淀，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（K_SP［Mg（OH）₂］=1.8×10^-11、K_SP［Zn（OH）₂］=1.2×10^-17、
K_SP［Cd（OH）₂］=2.5×10^-14、=2.2）