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    30．(A)使一定量的磷化氢和氢气的混合气体.依次通过两支加热的硬质玻璃管.第1支玻璃管中装有铜屑.第2支玻璃管中装有氧化铜.第1支玻璃管中由于发生如下反应:2PH3+CuCu3P2(s)+3H2.玻璃管中物质的质量增加4.96 g.第2支玻璃管中物质的质量减少了5.76 g. (1)计算原混合气体中磷化氢和氢气的体积比. (2)在标准状况下.原混合气体的密度是多少? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    为测定Na3CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2g，用下图所示装置进行实验（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）：
    （1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是：
    检验装置的气密性
    检验装置的气密性
    ．
    （2）此实验还必须用到的最重要的仪器是
    托盘天平
    托盘天平
    ；装置F的作用是
    防止空气中的水蒸气、二氧化碳加入E装置中
    防止空气中的水蒸气、二氧化碳加入E装置中

    删除此空
    删除此空
    ．
    （3）若实验室中各有以下常用试剂：a．浓硫酸；  b．品红溶液；c．酸性高锰酸钾溶液；d．饱和碳酸氢钠溶液；e．氢氧化钠溶液：f．无水硫酸铜；g．碱石灰；h．五氧化二磷；i．无水氯化钙．那么在B、D装置应该分别盛放的试剂是（填序号）：B
    c
    c
    ，D
    a
    a
    ．
    已知装置c中装有品红溶液，但有人认为在c中若装品红溶液可能引起Na2S03含量的测量结果比实际值偏高，理由是
    部分二氧化碳溶液品红溶液
    部分二氧化碳溶液品红溶液
    ．
    （4）实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中缓慢通入大量的空气．
    这样做的目的是
    使生成的二氧化碳能够全部装置E中药品吸收
    使生成的二氧化碳能够全部装置E中药品吸收
    ．所通空气应先经过
    e
    e
    试剂（填上述所供试剂的序号）处理，否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值
    偏低
    偏低
    （填“偏高”、“偏低”或“没影晌”）．
    （5）若装置E在实验完成时增重4.4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为
    1：1
    1：1
    ．

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    为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，欲取样品m g以图所示装置进行实验，已知仪器C中装有品红溶液．（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）

    （1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是
    检验装置的气密性
    检验装置的气密性
    ．
    （2）此实验还必须用到的最重要的仪器是
    托盘天平
    托盘天平
    ；仪器F的作用是
    防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入E装置中
    防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入E装置中
    ．
    （3）实验室中备有以下常用试剂：
    a．浓硫酸  b．品红溶液 c．酸性高锰酸钾溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液 e．氢氧化钠溶液 
    f．无水硫酸铜 g．碱石灰  h．五氧化二磷  i．无水氯化钙
    请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中
    c
    c
    ，D中
    a
    a
    ，E中
    g
    g
    ．
    （4）实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气．这样做的目的是
    使生成的二氧化碳能够全部装置E中药品吸收
    使生成的二氧化碳能够全部装置E中药品吸收
    ．
    所通空气应先经过
    e或g
    e或g
    试剂（填序号）处理，否则可能引起Na2SO3 含量的测量结果比实际值
    偏低
    偏低
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （5）若要提高实验的准确性，还应在
    D与E
    D与E
    之间增加装有
    i
    i
    （填序号）的球形干燥管装置．

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    （2012?丹东模拟）为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，设计如下实验方案：
    （1）方案一：称取一定质量的样品（10g），置于坩埚中加热至恒重，冷却，称取剩余固体质量为10.8g，计算．
    ①实验中加热至恒重的目的是
    使亚硫酸钠氧化完全
    使亚硫酸钠氧化完全
    ．
    ②样品中Na2CO3的质量分数为
    37%
    37%
    ；
    （2）方案二：以如图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）
    ①已知仪器C中装有品红溶液，其作用是
    检验二氧化硫是否除净
    检验二氧化硫是否除净
    ，有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低，理由是
    二氧化碳可溶于水
    二氧化碳可溶于水
    ．
    ②实验室中备有以下常用试剂：
    a．浓硫酸  b．品红溶液  c．酸性高锰酸钾溶液d．氢氧化钠溶液  e．无水硫酸铜  f．碱石灰  g．五氧化二磷  h．无水氯化钙     
    请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中
    c
    c
    ，D中
    a
    a
    ，E中
    f
    f
    ．
    ③实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的氮气．这样做的目的是
    使ABCD各装置中残留的二氧化碳进入E被充分吸收
    使ABCD各装置中残留的二氧化碳进入E被充分吸收
    ．
    （3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量BaCl2溶液．过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量．实验中判断沉淀洗干净的方法是
    取洗涤液少量与试管中，加入少量硝酸银溶液和稀硝酸无白色沉淀生成证明洗净
    取洗涤液少量与试管中，加入少量硝酸银溶液和稀硝酸无白色沉淀生成证明洗净
    ．

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    （10分）CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。


    （1）有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是  ▲ 。（填字母序号）
    A．电解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑
    B．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑＋O2↑
    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑
    D．天然气制氢：CH4＋H2OCO＋3H2
    （2）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH="-49.0" kJ/mol，测得CO2 和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图所示。

    ①从3 min到10 min，v(H2)=  ▲ mol/(L·min)-1。
    ②能说明上述反应达到平衡状态的是  ▲ （选填编号）。
    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1︰1（即图中交叉点）
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    （3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为  ▲ （只要求写一种）。
    （4）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。某研究性学习小组探究某种催化剂在不同空燃比（空气与燃油气的质量比）条件下对汽车尾气的催化效果。在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如右图所示。空燃比约为  ▲ 时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好。（填a、b、c、d）

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    （10分）CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。


    （1）有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是  ▲ 。（填字母序号）
    A．电解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑
    B．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑＋O2↑
    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑
    D．天然气制氢：CH4＋H2OCO＋3H2
    （2）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH="-49.0" kJ/mol，测得CO2 和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图所示。

    ①从3 min到10 min，v(H2)=  ▲ mol/(L·min)-1。
    ②能说明上述反应达到平衡状态的是  ▲ （选填编号）。
    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1︰1（即图中交叉点）
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    （3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为  ▲ （只要求写一种）。
    （4）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。某研究性学习小组探究某种催化剂在不同空燃比（空气与燃油气的质量比）条件下对汽车尾气的催化效果。在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如右图所示。空燃比约为  ▲ 时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好。（填a、b、c、d）

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