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    用电子式表示水分子形成的过程为: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间)，且其彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体——冰，其结构示意图如下所示：

    (1)1 mol水中有______________ mol“氢键”。

    (2)水分子电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为______________________。

    (3)在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接，在冰中除氢键外，还存在分子间作用力(11 kJ·mol-1)。已知冰的升华热是51 kJ·mol-1，则冰中氢键的能量是______________ kJ·mol-1。

    (4)用x、y、z分别表示H2O、H2S、H2Se的沸点(℃)，则x、y、z的大小关系是______________，其判断依据是____________________________________________________________。

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    水分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成（H2O）n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如下图所示，试填空。

    （1）1 mol冰中有___________ mol“氢键”。

    （2）水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为_________________。

    （3）用x、y、z分别表示H2O、H2S、H2Se的沸点（℃）则x、y、z的大小关系是__________。

    （4）实验测得冰中氢键的作用能为18.8 kJ·mol-1，而冰的熔化热为5.0 kJ·mol-1，这说明______________________________。

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    水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间)，且其彼此结合而形成(H2O)n．在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体——冰，其结构示意图如下所示：

    (1)1 mol冰中有________mol氢键．

    (2)水分子中可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为________．

    (3)在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接．在冰中除氢键外，还存在分子间的作用力(11 kJ·mol－1)．已知冰的升华热是51 kJ·mol－1，则冰中氢键的能量是________kJ·mol－1．

    (4)用x、y、z分别表示H2O、H2S、H2Se的沸点(℃)，则x、y、z的大小关系是________，其判断依据是________．

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    （10分）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：

    元素代号
    		W
    		R
    		X
    		Y
    		Z
    		Q
    		M
    原子半径/nm
    		0.037
    		0.186
    		0.074
    		0.075
    		0.077
    		0.150
    		0.160
    主要化合价
    		+1
    		+1
    		-2
    		-3、+5
    		+2、+4
    		+3
    		+2
    试用化学用语回答下列问题：
    （1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是                     。
    M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式                       。
    （2）X可与W组成含18电子的化合物甲，甲的电子式为                 ；R与X形成化合物乙R2X，用电子式表示乙的形成过程_____________________________
    （3）写出Q与R最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_____________________。
    （4）Y的氧化物是主要大气污染物之一，写出一种与之有关的污染现象______________。

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    （10分）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
    元素代号
    		W
    		R
    		X
    		Y
    		Z
    		Q
    		M
    原子半径/nm
    		0.037
    		0.186
    		0.074
    		0.075
    		0.077
    		0.150
    		0.160
    主要化合价
    		+1
    		+1
    		-2
    		-3、+5
    		+2、+4
    		+3
    		+2
    试用化学用语回答下列问题：
    （1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是                     。
    M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式                       。
    （2）X可与W组成含18电子的化合物甲，甲的电子式为                 ；R与X形成化合物乙R2X，用电子式表示乙的形成过程_____________________________
    （3）写出Q与R最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_____________________。
    （4）Y的氧化物是主要大气污染物之一，写出一种与之有关的污染现象______________。

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