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    氢氧化铝电离方程式为: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应： 2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓ +Na2CO3+H2O

    （1）上述五中物质中沸点最低物质的结构式为______________，由上述物质中的两种元素按原子个数比1：1形成的离子化合物的电子式为__________________（写一例）

    （2）Al元素的单质有许多不同于其他金属的特性，请列举2例（也可以用化学方程式表示）

    ______________________、__________________________________．

    （3）氢有3种稳定同位素，H氕、 D氘、 T氚，分别为丰度a、b、c，则计算氢元素的近似相对原子质量的表达式为______________________________________________．

    甲认为H可以排在周期表ⅠA族，也可以排在ⅦA族；而乙同学认为H也可以与碳一样，排在ⅣA族，乙同学的理由是__________________________________________________。

    （4）己知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，理论上生成Al(OH)3 ________________mol,

    实际上生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，Al(OH)3比理论上要少的原因是：________________________________________________________．

     

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    氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应： 2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓ +Na2CO3+H2O
    （1）上述五中物质中沸点最低物质的结构式为______________，由上述物质中的两种元素按原子个数比1：1形成的离子化合物的电子式为__________________（写一例）
    （2）Al元素的单质有许多不同于其他金属的特性，请列举2例（也可以用化学方程式表示）
    ______________________、__________________________________．
    （3）氢有3种稳定同位素，H氕、 D氘、 T氚，分别为丰度a、b、c，则计算氢元素的近似相对原子质量的表达式为______________________________________________．
    甲认为H可以排在周期表ⅠA族，也可以排在ⅦA族；而乙同学认为H也可以与碳一样，排在ⅣA族，乙同学的理由是__________________________________________________。
    （4）己知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，理论上生成Al(OH)3 ________________mol,
    实际上生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，Al(OH)3比理论上要少的原因是：________________________________________________________．

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    氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应： 2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓ +Na2CO3+H2O
    （1）上述五中物质中沸点最低物质的结构式为______________，由上述物质中的两种元素按原子个数比1：1形成的离子化合物的电子式为__________________（写一例）
    （2）Al元素的单质有许多不同于其他金属的特性，请列举2例（也可以用化学方程式表示）
    ______________________、__________________________________．
    （3）氢有3种稳定同位素，H氕、 D氘、 T氚，分别为丰度a、b、c，则计算氢元素的近似相对原子质量的表达式为______________________________________________．
    甲认为H可以排在周期表ⅠA族，也可以排在ⅦA族；而乙同学认为H也可以与碳一样，排在ⅣA族，乙同学的理由是__________________________________________________。
    （4）己知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，理论上生成Al(OH)3 ________________mol,
    实际上生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，Al(OH)3比理论上要少的原因是：________________________________________________________．

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    氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液．向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl(OH)4＋CO2→2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O

    1．上述五中物质中沸点最低物质的结构式为________，由上述物质中的两种元素按原子个数比1∶1形成的离子化合物的电子式为________(写一例)

    2．Al元素的单质有许多不同于其他金属的特性，请列举2例(也可以用化学方程式表示)________、________．

    3．氢有3种稳定同位素，H氕、D氘、T氚，分别为丰度a、b、c，则计算氢元素的近似相对原子质量的表达式为________．

    甲认为H可以排在周期表ⅠA族，也可以排在ⅦA族；而乙同学认为H也可以与碳一样，排在ⅣA族，乙同学的理由是________．

    4．己知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，理论上生成Al(OH)3________mol，实际上生成24 mol　Al(OH)3和15 mol　Na2CO3，Al(OH)3比理论上要少的原因是：________．

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    纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到．[已知：硫酸铝铵晶体的倾学式为（NH4）Al（SO4）n?12H2O]．制备硫酸铝铵晶体的实验流程如图（1）：

    （1）检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是
    取少许滤液于试管中，加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则杂质已除尽
    取少许滤液于试管中，加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则杂质已除尽
    ．
    （2）上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：
    蒸发浓缩
    蒸发浓缩
    、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、过滤、洗涤、干燥．
    （3）硫酸铝铵水溶液呈酸性的原因是
    Al3++3H2O?Al（OH）3+H+、NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+H+、NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    （用离子方程式表示）．
    （4）写出上述“反应Ⅱ”中获得硫酸铝铵晶体的化学方程式
    Al2（SO4）3+（NH4）2SO4+24H2O=2（NH4）Al（SO4）2?12H2O
    Al2（SO4）3+（NH4）2SO4+24H2O=2（NH4）Al（SO4）2?12H2O
    ．
    （5）向硫酸铝铵溶液中加入氢氧化钡溶液至A13+刚好沉淀完全，写出反应的离子方程式
    2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    ．
    （6）取4.53g硫酸铝铵晶体加热分解，加热过程中，固体质量随时间的变化如图（2）所示：写出400℃时剩余固体成分的化学式
    （NH4）2Al2（SO4）4?H2O
    （NH4）2Al2（SO4）4?H2O
    ．

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